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2015中考化学复习资料精选
来源查字典化学网| 2015-04-28 发表| 学习园地分类:化学知识点

学习园地

一初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜

3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾

5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,

氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

10、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银。

11、红褐色沉淀:氢氧化铁12、蓝色沉淀:氢氧化铜

(二)、液体的颜色

13、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液,双氧水

14、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

15、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

16、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

17、紫红色溶液:高锰酸钾溶液18、紫色溶液:石蕊溶液

(三)、气体的颜色

19、红棕色气体:二氧化氮20、黄绿色气体:氯气

21、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。

二常见气体的净化和干燥

注一定先净化后干燥

(1)气体的净化(除杂)

H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用澄清石灰水

CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H2、CO)用CuOCO(O2)用铜网

O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;除去水时,先除去杂质,再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

三实验部分指示剂的使用

1、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚

酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。

2、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

四用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4:吸水性,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3?10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。⑹无水CuSO4:能吸水(检验水的存在)。⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质:CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)

工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-:AgNO3、HNO3溶液检验SO42-:BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4:用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用:Ca(OH)2+Na2CO3—

制取Ca(OH)2用:CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为:CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是:KNO3、NaCl

⒃证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

证明碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水

证明铵盐(NH4+):用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

五气体的制取、收集

常用气体的发生装置

A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。

B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。

(2)常用气体的收集方法

A:排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)

B:向上排空气法适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)

C:向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法:导管应伸入瓶底

六常用的意外事故的处理方法

A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。

B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

七初中化学中的“例外”

1.原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。

2.同一种物质中也存在同一元素的不同化合价,如Fe304(Fe:+2、+3价)、NH4N03(N:-3、+5价)。

3.虽然物质种类不同,但其相对分子质量却相同。如CO与N2、H3P04与H2SO4、NaHCO3与MgC03、(NH4)2HP04与(NH4)2S04等等。

4.质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。

(1)可能是两种不同的分子.如H2O与NH3;

(2)可能是不同的原子和分子。如S与02;

(3)可能是两种不同的离子,如Na+与NH4+。

5.排在金属活动性顺序表前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但是K、Ca、Na例外。将K、Ca、Na放入可溶性的盐溶液中.它们并不能与盐直接发生化学反应,而是先与水发生置换反应,生成的碱再与盐发生复分解反应。例如把金属钠放入到CuS04溶液中,则发生化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

6.常见金属元素中.常温下大多为固体,唯有金属汞在常温下呈液态。

7.温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。

点燃

8.通常CO2既不能燃烧.也不能支持燃烧,但点燃的镁条却可以在C02中燃烧:2Mg+CO2===2MgO+C。

9.物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

10.可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

11.二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

12.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.但能使澄清石灰水变浑浊的气体不只是二氧化碳。如:SO2。所不同的是,二氧化碳无气味,二氧化硫有刺激性气味。

13.干冰能升华.但能升华的物质不一定是干冰。如:碘。

14.有机化合物是含碳化合物,但含碳的化合物不一定是有机化合物。如:CaCO3、CO2

15.中和反应属于复分解反应,但复分解反应不一定是中和反应。如:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

16.属能导电.但能导电的不一定是金属。如:NaCl的水溶液。

八初中化学基本概念中的“一定”和“不一定”

1.单质一定只含有一种元素,但只含有一种元素的物质不一定是单质,如:02和03的混合气体。

2.酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

3.碱溶液中一定含有OH-,其溶液一定呈碱性;呈碱性的溶液中一定含有OH-,但其溶液不一定是碱溶液。如:Na2CO3、K2CO3的水溶液呈碱性.但它们都不是碱,是由CO32-与水反应导致的。

4.盐中一定含有酸根阴离子.不一定含有金属阳离子。如:铵盐。

5.氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如:02、KCl03都不是氧化物。

6有机物中一定含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物。如:C、CO、CO2、碳酸盐等都是无机物。

7溶液一定是均一、稳定、透明的液体。但均一、稳定、透明的液体不一定是溶液。如:H20、C2H5OH等则不是溶液。

8中和反应一定生成盐和水,但有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

9复分解反应中元素的化合价一定不变,置换反应中元素的化合价一定改变;化合反应和分解反应中元素的化合价不一定改变。

10置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的化学反应不一定是置换反应。如:CO+CuO==Cu+CO2.

11化合反应一定生成一种物质.但有一种物质生成的化学反应不一定是化合反应;分解反应的反应物一定是一种物质,但只有一种物质参加的化学反应不一定是分解反应。如:203==302。

九你知道为什么要这样操作吗?

有些化学实验必须严格遵守操作的顺序,实验时,一定要弄清先做什么,再做什么。同时,还要弄清为什么要这样做。下面列举部分实验的操作顺序.你知道这样做的原因吗?

1.铁丝在氧气中燃烧的试验:应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

2.实验室制H2、O2、CO2等气体的实验:应先检查装置的气密性,再向容器中装药品。(防止装置漏气造成不必要的后果。)

3.用排水法收集氧气结束时,应先把导管移出水槽.再熄灭酒精灯。

(防止水槽中的水倒流到试管里使试管炸裂。)新-课-标-第-一-网

4.点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)

5.H2还原CuO实验开始时,应先通一会儿H2.再加热;结束时.应先停止加热,再继续通入H2,直到试管冷却为止。(以赶尽试管内的空气.防止加热时爆炸;防止生成的铜在高温下又被氧化。)

6.用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2,检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

7.金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈,再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)

8.稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

9.加热盛有药品的玻璃仪器后,应先将其冷却.再进行冼涤。(防止玻璃仪器忽然遇冷而炸裂。)

10.把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

11.用托盘天平称量物体时.应先在两个托盘上各放一张质量相同的纸.再把药品放在纸上称量。称量易潮解或有腐蚀性的药品,应先将其放入玻璃器皿里.再进行称量。(防止天平受到污染和损坏。)

12.检查装置的气密性,应先把导管一端浸入水里.再用两手紧贴容器的外壁。(若先用两手紧贴容器外壁.里面的空气受热膨胀后.再将导管的一端浸在水中.就看不到气泡冒出.以至不能准确地判断装置的气密性是否良好。)

13.把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)

14.加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

15.试管内若附有不易被水洗净的物质时:对于油脂.应先用热的纯碱溶液或冼衣粉将其洗去.再用水冲洗干净;对于难溶性氧化物或盐,应先用稀盐酸将其溶解。再用水冲洗干净。(目的是将难溶性物质转化成可溶性物质.便于用水洗去。)

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