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第三单元

考点1.水的组成

水的电解实验 实验现象:

正、负电极上都有气泡产生，一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2(质量比为8:1)。而且将负极试管所收集的气体移近火焰时，气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木条伸入正极试管中的气体，能使带火星的木条复燃。

实验结论:

⑴水在通电的条件下，发生分解反应产生氢气和氧气。2H2O 通电 2H2+ O2

⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中，分子可分成原子，而原子不能再分。

关于水的正确说法:(1)水由氢元素和氧元素组成(2)水由水分子构成(3)每个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成。(4)水在4℃时，密度最大为1克/厘米3。(5)电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。

考点2.物质的简单分类

单质(一种元素):如:H2、O2、Fe、S等

纯净物(一种物质)

物质 化合物(多种元素):如:H2O、KMnO4、CO2等

混合物(多种物质)

考点3.分子

A概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意:分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

B.分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。 ⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

C.分子的内部结构

⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的;

⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4.原子

A.概念:原子是化学变化中的最小粒子。

B.化学反应的实质:在化学反应中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。

C.分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

金属单质，如:铁、铜、金等

D.由原子直接构成的物质:

稀有气体单质，如:氦气、氖气等

考点5.运用分子、原子观点解释有关问题和现象

(1)物理变化和化学变化--物理变化:分子本身没有变化;化学变化:分子本身发生改变。

(2)纯净物和混合物(由分子构成的物质)

A.纯净物:由同种分子构成的物质，如:水中只含有水分子;

B.混合物:由不同种分子构成的物质。

(3)温度计(两种--水银温度计内汞柱上升的原因是:温度升高汞原子间的距离变大了!

考点6.生活用水的净化 生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

A净化方法

⑴静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底，这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀:加明矾等絮凝剂使悬浮物聚集沉降。

⑶过滤:分离固体物质和液体物质。

⑷吸附(通常用活性炭):除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

B.自来水厂净化过程

原水静置絮凝剂吸附沉淀过滤吸附(活性炭)消毒生活用水

考点7.过滤

⒈过滤所需的仪器和用品:漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台和滤纸。

⒉过滤操作要点:

一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁(中间不要留有气泡，以免影响过滤速度)

二低:滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗里的液面应低于滤纸边缘

三靠:倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒;玻璃棒轻轻靠在三层滤纸一边;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

考点8.硬水及其软化

⒈硬水与软水

⑴硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水，河水多为硬水。

⑵软水:不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，雪水、雨水是软水。

⒉硬水和软水的检验:把肥皂水倒入水体中搅拌，易起浮渣的为硬水，泡沫较多的是软水。

⒊使用硬水对生活生产的危害

⑴用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。

⑵锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，且易使炉内管道变形、损坏，严重者可引起爆炸。

⒋硬水软化的方法:⑴煮沸;⑵蒸馏

考点9.制取蒸馏水过程与装置见课本P57，

实验讨论:

⒈冷凝管内的水流方向是从下而上，是为了提高冷凝效果。

⒉蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处是为了测定水蒸气的温度。

⒊简易装置中导气管很长起冷凝作用。

考点10.玻璃棒的使用

⒈引流:用于过滤或倾倒液体，防止液体外溅。

⒉搅拌:用于物质溶解或液体物质蒸发。

⑴溶解时，搅拌的作用是加速物质的溶解;

⑵蒸发时，搅拌的作用是防止局部温度过高，液滴飞溅。

聪明出于勤奋，天才在于积累。我们要振作精神，下苦功学习。查字典化学网编辑以备借鉴。

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