一、选择题(本题共15道小题，每小题3分，共45分)

1.化学与生活密切相关。下列有关的说法中不正确的是( )

A.宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B.氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应

C.“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油

D.化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一

2.下列离子方程式中正确的是( )

A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

B. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl-

C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

3.根据 下表信息，判断以下叙述正确的是( )

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A. 氢化物的稳定性为H2T

C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2-的 核外电子数相等

4.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O

2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O;

KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑

下列说法不正确是 ()

A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C.热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D.酸性(水溶液)：HSCN > H2CO3 > HCN

5.下列除去杂质的方法正确的是()

A.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离

B.除去溴苯中少量的溴，可用苯进行洗涤、分液

C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，然后干燥、蒸馏

D.除去氯气中少量的氯化氢，通过NaOH溶液进行分离

6.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol•L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( )

A.43.2g B.46.8g C.53.6g D.63.8g

7.控制适当的条件，将反应2Fe3++2I - 2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()

A.反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-== I2

B.反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应

C.电流表指针为零时，两池溶液颜色相同

D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极

8.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是()

A.pH=0的无色溶液中：Cl-、Na+、SO42-、Fe2 +

B.在c(H+)/c( OH-) =1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-

C.加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

D.含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN-、Br-、Na+

9.利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是( )

A.用图1所示装置可制取氨气

B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C.用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

10.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应

C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物

D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强

11.在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如右图所示，下列说法中正确的是( )

A.100℃，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

B.25℃，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C.25℃，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7

D.25℃，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

12.下 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.1L0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

C.25℃时，BaCO3饱和溶液(Ksp=8.1×10-9)：c(Ba2+)=c(CO32-)>c(H+)=c(OH-)

D.1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

13.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是 ()

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应

A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤D. ①③④⑥

14.金刚烷(C10H16)的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型。立方烷(C8H8)的结构如图2所示。其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体分别是 ()

A.4种和1种 B.5种和3种

C.6种和3种D.6种和4种

15.甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 ( )

A.甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

B.在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反 应

C.甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

D.甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

二、填空题(本题共4道小题，共55分)

16.(16分)“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的 储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成 该反应的化学方程式，并在方框内填上系数。

□C+□KMnO4+□H2SO4 =□CO2↑+□MnSO4 +□K2SO4+□

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下二组数据：

实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min

CO H2O H2 CO

1 650 4 2 1.6 2.4 6

2 900 2 1 0.4 1.6 3

① 实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v(CO2) 表示的反应速率为

(保留小数点后二位数，下同)。

②实验2条件下平衡常数K= ，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) +3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 =-1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g)=2CO2(g) ΔH2 =-566.0 kJ/mol

③ H2O(g)=H2O(l) ΔH3 =-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。

(4) 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置。

① 该电池正极的电极反应式为：;

② 该电池工作时，溶液中的OH-向(填“正”或“负”)极移动。

17.(12分)乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空

气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体)。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质 乙醛 乙酸 甘油 乙二醇 水

沸点 20.8℃ 117.9℃ 290℃ 197.2℃ 100℃

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________________________;

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置。在实验开始时温度计水银球的位置应在

___________，目的是_____________________________;

当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________。

(3)烧杯B内盛装的液体可以是____________(写出一种即可)。

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是____________。(填字母)

a.pH试纸 b.碳酸氢钠粉末 c.红色石蕊试纸 d.银氨溶液

18.(12分)按要求完成下列各小题。

(1)甲中显酸性的官能团是 (填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是 ( 填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7 : 5 b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d.属于苯酚的同系物

(3) 写出丙物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。

(4)已知以下信息：

1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应。则由A生成B的化学方程式为

(5) 的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ. 能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ.分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

写出该同分异构体的结构简式： 。

(6)已知有下列反应：

试写出只用1，3-丁二烯合成六元环化合物的结构简式 。

19.(15分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到(部分反应条件略)。

(1)A的名称为__________________，A→B的反应类型为_____________________

(2)D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu (OH)2反应产生砖红色沉淀的化学方程式为____________________________________________________________

(3)G→J为取代反应，其另一产物分子的结构简式为__________________

(4)L的属于酯类的同分异构体有______种; L的同分异构体Q是芳香酸，Q经下列反应得到T。T的核磁共振氢谱只有两组峰，则Q的结构简式为 ，R→S的化学方程式为 _____________________________________________________________

(5)已知：L→M的原理为：①和 ， M的结构简式为。

答案

二、16.(16分)

(1)5 C+4KMnO4 +6 H2SO4=5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O (3分)

(2)①0.13mol/(L•min) (2分) ②0.17(2分); 放热(2分)

(3)CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) ΔH=-354.8KJ/mol(3分)

(4)①O2 + 4e- + 2 H2O = 4OH—(2分)②负(2分)

18.(12分)(每空2分) (1)羧基 (2)a、c(3)

(4)C(CH3)2Cl—CH(CH3)2+NaOH――――→乙醇△ C(CH3)2=C(CH3)2+ Na Cl+H2O

(5)

(6)

19.(15分)(1)丙炔(1分);加成反应(2分);

(2) (2分)

(3)CH3COOH(2分)

(4)6(2分); H3C— —COOH(2分);(2分)

(5) (2分)

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