高考化学复习离子组不能大量共存的规律

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。以下是离子组不能大量共存的规律，请大家掌握。

1)结合生成沉淀而不能大量共存 Ag+ 与Cl- 、Ba2+ 与SO42- 、Ca2+ 与CO32- 、Ba2+与CO32- 、Fe2+ 与S2- 、Cu2+与OH-、Fe3+与OH- 、H+ 与S2O32-、H+ 与SiO32-

2) 结合生成气体而不能大量共存 H+ 与S2-、H+ 与SO32-、H+ 与CO32-、H+ 与HCO3-、NH4+与OH-

3) 结合生成难电离的物质而不能大量共存 H+ 与OH-、H+ 与S2-、、H+ 与ClO-、H+ 与 CH3COO-、NH4+与OH-

4)发生氧化还原反应而不能大量共存 Fe3+与S2-、Fe3+与I- 、MnO4-与Br-、 MnO4-与I-、H+ 与S2O32-、SO32-与氧化剂、Fe2+与NO3-(H+)

5) 结合生成络合物而不能大量共存 Fe3+与C6H5O-、Ag+ 与CN-、Ag+ 与NH4+(OH-)、Cu2+与NH4+(OH-) 、Fe3+与SCN-

6) 因互相促进水解而不能大量共存 Al3+ 与CO32-、Al3+ 与HCO3-、(Fe3+同) 、Al3+与S2-、NH4+与AlO2-、Al3+与AlO2-

7) 弱酸式根离子不能和H+ 或OH-

大量共存 H+ 与HCO3-、OH-与HCO3-、H+ 与HS-、OH- 与HS-、OH-与H2PO4-、H+与H2PO4-

8) 题中明确为无色而不能存在 Fe3+(棕黄色)、Fe2+(绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

9)隐含条件：PH=0(强酸性)即大量H+;PH=14(强碱性)即大量OH-。水中电离出H+=10-12或OH-=10-12时，可能是酸性或碱性。

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