摘要：临近中期考试，同学们对这次考试有什么期望呢?有没有认真复习高二年级的课程呢?下面是高二化学期中考试手抄报的选择题，希望能帮助大家复习高二化学，欢迎同学们点击参考!

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与资源利用、节能减排、环境保护密切相关。下列措施不利于节能减排、环境保护的是

A.开发利用太阳能、风能等清洁能源 B.将秸秆粉碎后还田以提高肥效

C.大量使用农药、化肥提高农作物产量 D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

2.下列有关化学用语表示不正确的是

A.氯离子的结构示意图： B.K2O的电子式：

C.CO2分子的结构式： D.苯分子的比例模型：

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使紫色石蕊试液变红的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Br-

B.明矾溶液：K+、C1-、S2-、OH-

C.pH=1的溶液：Ag(NH3)2+、Fe3+、ClO4-、NO3-

D.能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

4.下列有关物质的性质与应用均正确的是

A.常温下Cl2能与强碱溶液反应，工业生产和实验室可用澄清石灰水吸收氯气尾气

B.苯酚遇FeCl3溶液显紫色，可用FeCl3溶液检验工业生产的废水中是否存在苯酚

C.铜的金属活动性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率

D.碳酸钠溶液与硫酸钙能发生复分解反应，可用硫酸钠溶液清除锅炉水垢中的碳酸钙

5.用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

6.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A.1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

B.常温下，1 L 0.1 molL-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

C.46 g有机物C2H6O中含有的HO键的数目为NA

D.标准状况下，将0.1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移的电子数为0.1NA

7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O

B.醋酸溶液和大理石中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

C.NH4Al (SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3H2O

D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

9.下列有关说法错误的是

A.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H0

B.Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C.纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(△H0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

10.下列四个图像的有关说法正确的是

A.①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H=183 kJmol-1

B.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B%(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体

C.③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D.④表示10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.2013年4月5日，国家食品药品监督管理总局批准了抗H7N9

流感新药帕拉米韦氯化钠注射液，其结构如右图所示。下列关

于帕拉米韦的说法正确的是

A.帕拉米韦的分子式为C15H28N4O4

B.1 mol帕拉米韦最多可以与3 mol NaOH发生反应

C.帕拉米韦能发生取代、加成、消去和氧化反应

D.帕拉米韦为水溶性药物，其分子中有6个手性碳原子

12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X原子的最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y原子的最外层电子数比W原子的少2个。下列叙述一定正确的是

A.X、Y的单质均可以导电 B.原子半径：ZW

C.X、Z的氧化物均为酸性氧化物

D.Y、W的最高价氧化物的水化物均易溶于水

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向1 mL 1% NaOH溶液加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀葡萄糖中不含有醛基

B向溶液X中先滴加盐酸，再滴加BaCl2溶液滴加盐酸时无明显现象，滴加BaCl2溶液时出现白色沉淀X中一定含有SO42-

CAgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)

D向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液红色逐渐褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡

14.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为：①③

B.向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)

C.0.1 molL-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)-2c(C2O42-)

D.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c(CO32-)+c(OH-) c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)

15.物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。在20℃时，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%(假设反应过程中溶液体积始终为1 L)。下列说法正确的是

A.反应在前10 min内的平均速率为(t-BuNO)

=0.0325 molL-1min-1

B.保持其他条件不变，若此时再向溶液中加入

0.50 mol (t-BuNO)2，重新达平衡时(t-BuNO)2

的百分含量减小

C.保持其他条件不变，若该反应在CCl4中进行，其平

衡常数为1.9，则(t-BuNO)2的平衡转化率小于65%

D.保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)2的平衡

转化率大于65%，则其能量关系可用右图表示

非 选 择 题

16.(12分)一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在(吸附在铝箔的单面或双面)，锂混杂于其中。从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：

(1)溶液A的溶质的主要成分为 ▲ 。(填化学式)

(2)钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为(产物中只有一种酸根) ▲ 。

(3)在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因： ▲ 。

(4)加入NaF的反应为：Li++F- LiF，该反应的平衡常数表达式为K= ▲ 。

(5)加入30%Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。

(6)在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是 ▲ 。

17.(15分)某蓝色荧光材料F的合成路线如下：

(1)化合物B中含有的含氧官能团的名称是 ▲ 。

(2)写出化合物CH3NCS的结构式： ▲ 。

(3)合成路线中属于加成反应的反应有 ▲ 。(填序号)

(4)反应③另一产物为甲醇，其化学方程式为 ▲ 。

(5)与A具有相同的含氮六元环和官能团的同分异构体共有 ▲ 种(包含本身。已知含氮六元环与苯环结构相似)。

(6)已知： 。请写出以 和甲醇为主要原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OH CH2=CH2 BrCH2CH2Br

18.(12分)某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：

①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O;氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧

化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。

(1)该小组利用如右图所示装置制取家用消毒液(主要成分

为NaClO)，则a为 ▲ (填阳极或阴极)。

生成NaClO的离子方程式为 ▲ 。

(2)该小组将0.784 L(标准状况)Cl2通入50.00 mL热的

NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。

①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 molL-1 Na2S2O3溶液滴定：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。

②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。

①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为 ▲ 。

②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为 ▲ 。

③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

19.(15分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 ▲ ，加MgO

后过滤所得滤渣的主要成分为 ▲ 。

(2)加入BaCl2的目的是除去SO42-，如何检验SO42-

已沉淀完全?答： ▲ 。

(3)加入NaClO3饱和溶液发生反应为：

MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl

再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次

为：① ▲② ▲③ ▲④过滤、洗涤。

(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL-1的

FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 molL-1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式： ▲

②产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为 ▲ 。

20.(14分)铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。

(1)已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0 kJmol-1

C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJmol-1

则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的△H= ▲ kJmol-1。

(2)铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀。某同学将NaCl

溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现

液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿

形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。液滴边缘是 ▲ 区

(填正极或负极)，其电极反应式为 ▲ 。

(3)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

①2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O

②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O= TiO2+(无色)+Fe2++2H+

③ ▲ 。

(4)①高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。FeO2-4在水溶液中的存在形态如右图所示，纵坐标表示各存在形态的分数分布。

下列说法不正确的是 ▲ 。(填字母)

A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都

有4种存在形态

B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH

=2，HFeO-4的分布分数逐渐增大

C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，

发生反应的离子方程式为：

HFeO-4+OH-=FeO2-4+H2O

②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为 ▲ 。

(5)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)气体，加入KSCN溶液不显红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得铁 ▲ g。

21.(12分)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式： ▲ 。

(2)PO43的空间构型是 ▲ 。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 ▲ 。

(4)胆矾CuSO45H2O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有 ▲ 。(填序号)

a.离子键 b.极性键 c.金属键

d.配位键 e.氢键 f.非极性键

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物

[Cu(CN)4]2-，则1 mol CN-中含有的键的数目

为 ▲ 。

(6)Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其

晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学

式为 ▲ 。

总结：大家对高中频道整理的高二化学期中考试手抄报的选择题还满意吗？希望高中栏目的文章能帮助到大家，小编在这里衷心的祝愿每一位同学都能学有所成！

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