一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。)
1.“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘字画至今仍不褪色，是因为墨汁中的碳( )
A.具有可燃性 B.在常温下性质稳定
C.具有氧化性 D.具有还原性
2.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳生活”理念的是( )
A. 教科书循环使用 B.多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
C.夏天把室内空调温度设置到很低 D.提倡乘坐公共交通工具、骑自行车等出行方式
3.“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成。“黑火药”属于( )
A.纯净物 B.化合物 C.单质 D.混合物
4.下列关于碳的单质及其化合物的用途与其所依据的性质不相符合的是( )
A.金刚石用于刻划玻璃：金刚石的硬度很 B.活性炭用作冰箱除臭剂：活性炭具有吸附性
C.一氧化碳用于冶炼生铁：一氧化碳具有可燃性 D.干冰用于人工降雨：干冰升华时吸收大量的热
5.实验室制取气体选择收集方法时，对气体的下列性质不必考虑的是( )
A.颜色 B.密度 C.溶解性 D.是否与水反应
6.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是( )
A.水变成水蒸气 B.动植物的呼吸 C.植物的光合作用 D.化石的燃料的燃烧
7.二氧化碳能灭火的原因是( )
A.它溶于水能产生碳酸 B.它在低温、高压下能变为“干冰”
C.它能在高温下被碳还原 D.它不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大
8.下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是( )
9.汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是( )
A.可降低汽车尾气对大气的污染 B.反应前后Co3O4质量改变
C.反应类型为化合反应 D.反应前后碳元素的化合价改变
10.甲、乙、丙、丁都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转换关系：
①甲+丙 乙; ②乙+O2 丙;③丁在常温下分解可得到丙。
则甲、乙、丙、丁依次是( )
A.CO、C、CO2、H2CO3 B.CO2、CO、C、H2CO3
C.C、CO、CO2、H2CO3 D.H2CO3、CO2、CO、C
二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。)
11.化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如金刚石和石墨。下列各组物质互为同素异形体的是( )
A.白磷和红磷 B.一氧化碳和二氧化碳
C.冰和干冰 D.氧气和液氧
12.2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家海姆和诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石墨烯是从石墨材料中剥离制得的，与金刚石、石墨、C60一样，都是由碳元素组成。如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图。下列说法不正确的是( )
A.将石墨变成石墨烯发生了化学变化 B.四种物质碳原子的排列方式不同
C.四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.这四种物质都是由碳原子构成的
13.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法不正确的是( )
A.实验开始时，应该先点燃酒精灯，一段时间后再通入一氧化碳
B.实验过程中，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成
C.实验结束后，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁
D.该反应中，一氧化碳转化为无毒无害的二氧化碳，故不需要尾气处理装置
14.在探究二氧化碳与水的反应中，某同学做了以下对比实验：取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，(Ⅰ)第一朵小花喷上稀醋酸，(Ⅱ)第二朵小花喷上水，(Ⅲ)第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，(Ⅳ)第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。下列关于该组实验的说法中不正确的是( )
A.通过实验可观察到：实验Ⅱ、Ⅲ中紫花没有变色，实验Ⅰ、Ⅳ中紫花变为红色
B.实验Ⅱ排除了水使紫色石蕊变红的可能性，实验Ⅲ排除了二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性
C.实验Ⅰ是辅助实验，证明酸可以使紫色石蕊变红
D.该组实验既证明了二氧化碳易溶于水，还证明了二氧化碳与水反应生成酸
15.在相同的温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下的相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强，下列说法正确的是：
A.参加反应的CO和 O2的体积比为2︰1 B.生成CO2的分子个数为原来分子总数的三分之二
C.反应后气体的体积为原来的四分之三 D.反应后气体中C、O原子的个数比为1︰2
三、填空题
16.二氧化碳和一氧化碳都是由 组成的化合物，但其性质差异很大，其原因是： 。
(1)请用四种不同的化学方法鉴别二氧化碳和一氧化碳：
①________________________________________________________;
②________________________________________________________;
③________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(2)要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是_____________________________________。
17.中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
(1)世博园区内使用电动车，有效减少了CO、CO2、SO2的排放，这些物质中会引起温室效应的是_________，会引起酸雨的是_______，能与血液里的血红蛋白结合造成人体中毒的是_______。
(2)世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水。其中活性炭起________作用;用紫外线代替氯气对水进行处理，其作用是_________。
(3)世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。
18.仿照下图中C→CO转化的表示方法，将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其他反应物及反应条件。
19.有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：
已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合。
(1)写出图中五种物质的化学式：
A. B. C. D. E.
(2)写出图中所示两个反应的化学方程式：
____________________________________________;____________________________________________。
四、实验题
20.下列为实验室常用的实验装置，回答问题：
(1)写出带有标号仪器的名称：① ;② 。
(2)用锌粒和稀硫酸在常温下反应制取氢气，应选用的发生装置是 (填序号，下同)，收集装置是 。
(3)实验室常用 (填药品名称)反应制CO2，该反应的化学方程式为 ;此外，也可用加热碳酸氢钠(NaHCO3)固体(产物为碳酸钠、二氧化碳、水)来制取CO2，该反应的
化学方程式为 ，
若用此法来制取CO2，应选用的发生装置为 ，
收集装置为 。
(4)右图所示装置可用来测量生成的CO2的体积，其中在水面上放一层
植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验结果 (填“有”或“无”)明显影响。
21.兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a.气体产物可能是二氧化碳;
b.气体产物可能是一氧化碳;
c.气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物。
(1)同学们设计了如下图所示装置(铁架台已略去)，通过实验探究气体产物的成分。
已知NaOH溶液能够快速吸收二氧化碳，则装置C的作用是 。
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 。装置A、E中发生反应的化学方程式为 。
(2)有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，上图装置可进行改进，去掉A、B、C装置，只用D、E装置同样可以探究出该气体产物的成分(如下图所示)。请你写出其实验操作过程(写出操作步骤，不需要写出现象和结论)：
。
五、计算题
22.将7.2克CO和CO2的混合气体缓缓通入足量灼热的氧化铜(假设反应进行完全)，得到6.4克铜，并把反应后的气体全部通入足量的澄清石灰水中，会得到一种白色沉淀。求：
(1)原反应物中CO和CO2各多少克?
(2)白色沉淀的质量为多少克?
六、附加题
23.某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有 CaCO3 、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经 高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是( )
A.若m1=m2，则原样品中无CaCO3 B.若m1
C.若56m1100
24.用下图所示装置进行CO和CO2的分离与干燥(其中A为弹簧夹，B为分液漏斗活塞)。
已知：浓硫酸具有很强的吸水性;氢氧化钠溶液可以快速吸收二氧化碳，若将二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液可以生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为 。
(1)广口瓶(甲)中盛有 ;广口瓶(乙)中盛有浓硫酸，其作用是 ;分液漏斗(丙)中盛有 。
(2)先分离出的气体是 ;丙中液体将后一种气体分离出时发生反应的化学方程式为。
参考答案及评分标准(满分80分)
一、选择题(若不完成附加题，每小题2分，共20分;若完成附加题，每小题1分，共10分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C D C A C D D B C
二、选择题(每小题2分，共10分。)
题号 11 12 13 14 15
答案 A D AD D AC
三、填空题(除24题外每空1分，共30分。)
16.碳元素和氧元素 分子的构成
(1)(合理答案皆给分)
方法1：用燃着的木条分别伸入两个集气瓶中，若瓶中气体燃烧，则该气体是CO，若木条火焰熄灭，则该气体是CO2。
方法2：向两个集气瓶中分别滴入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是CO2，若无变化，则是CO。
方法3：分别将两种气体通到灼热的氧化铜中，若氧化铜由黑色变成红色，则该气体是CO，若不变色，该气体是CO2。
方法4：向两个集气瓶中分别滴入紫色石蕊试液，若石蕊变红，则气体是CO2，若不变色，则是CO。
(2)将气体通过足量灼热的氧化铜
17.(1)CO2 SO2 CO (2)吸附 杀菌消毒 (3)三 40%
18.(每个箭头含条件1分，共9分)
19.(1)CuO C Cu CO2 CO
(2)CuO+CO Cu+CO2 C+2CuO 2Cu+CO2↑
四、实验题(每空1分，共15分。)
20.(1)①铁架台 ②集气瓶
(2)B C或E
(3)稀盐酸和石灰石(或大理石) CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+ H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+ H2O A D
(4)防止CO2溶于水造成测量不准确(意思相近均给分) 无
21.(1)检验二氧化碳是否已除尽 一氧化碳和二氧化碳的混合物
(2)先通气体观察E中的现象，然后再加热观察D中的现象
五、计算题(共5分)
22.(1)2.8g(2分) 4.4g(1分) (2)20g(2分)
六、附加题(共10分)
23.CD(4分)
24.(每空1分，共6分)
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
(1)NaOH溶液 干燥气体 稀盐酸
(2)CO Na2CO3+2HCl═==2NaCl+H2O+CO2↑
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