高考化学一轮复习化学反应与能量专题复习训练题

化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，以下是化学反应与能量专题复习训练题，请考生练习。

室温下，将1mol的CuSO4?5H2Os)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2OCuSO4?5H2Os)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为△H3，则下列判断正确的是()

A.△H2△H3 B.△H1△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2△H3

【答案】B

【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4?5H2Os)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)+5H2O(l)△H1

②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42﹣(aq)△H2

③已知CuSO4?5H2Os)=CuSO4(s)+5H2O(l)△H3;

依据盖斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2;△H20，△H10，则△H30，

A、上述分析可知△H2△H3，故A错误;

B、分析可知△H2=△H1﹣△H3，由于△H20，△H3△H1 ，故B正确;

C、△H3=△H1﹣△H2，故C错误;

D、△H20，△H10、△H3△H1+△H2，故D错误;

故选B.

3、CH4、H、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l) =-890.3 -1，

(g)+O(g)===2H2O(l) =-571.6 kJmol-1，

(s)+O(g)===CO2(g) =-393.5 kJmol-1。

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO气体与液态水，放出的能量__(填或=)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH+CO+2H，1 g CH完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

图4-3能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

图4-3

图4-4

若将物质的量均为1 mol的CH与CO充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图4-4所示，则CH的转化率为________。

(3)C(s)与H(g)不反应，所以C(s)+2H(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)+2H(g)===CH4(g)的反应热=________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物________(填字母)。

寻找优质催化剂，使CO与H反应生成CH与O，并放出热量

寻找优质催化剂，在常温常压下使CO分解生成碳与O

C.寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO与海底开采的CH合成合成气(CO、H)

D.将固态碳合成为C，以C作为燃料

(1)= (2D ②63% (3)-74.8 kJmol-1 (4)C

(1)给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO气体与液态水，放出的能量仍等于890.3 kJ。

(2)①1 g CH完全反应释放15.46 kJ的热量，则1 mol CH完全反应放出热量为247.36 kJ，故D图符合题意;②CH的转化率=。

3)②+③-①即得C(s)+2H(g)===CH4(g) =-74.8 kJmol-1。

(4)已知CH(g)+2O(g)===CO2(g)+2H(l) =-890.3 kJmol-1，则CO与H反应生成CH与O的反应吸热，故A项不正确;使CO分解生成碳与O的反应为吸热反应，常温下不能发生，故B项不正确;利用太阳能使大气中的CO与海底开采的CHCO、H)是合理的，C项正确;将固态碳合成为C，以C作为燃料，极不经济合算，故D项不正确。

该反应为放热反应

B.催化剂能改变该反应的焓变

C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】C

【解析】本题考查化学反应中的能量变化。A项，从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，错;B项，焓变是指反应物与生成物之间的能量差值，与反应过程无关，错;C项，加入催化剂之后，E2变小，说明活化能减小了，正确。

5、下列说法或表示法正确的是( )

A.由C(石)C(金);△H= +1.9 kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定

B.在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);△H= -571.6kJ/mol

D.HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= -(257.3)kJ/mol

【答案】C

6、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知反应热：H=△H1+△H2，则X、Y可能是()

FeBr2、FeBr3 Na2CO3、NaHCO3 C、CO AlCl3、Al(OH)3.

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】①FeBr2FeBr3FeCl3，FeBr2FeCl3，符合上述转化，故选，

Na2CO3NaHCO3 CO2的转化，Na2CO3CO2的转化，符合H=△H1+△H2，故选;

为CCOCO2的转化，CCO2的转化，符合H=△H1+△H2，故选;

为AlCl3Al(OH)3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的转化，符合H=△H1+△H2，故选;

以上反应符合有，

故选D.

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-1452 kJmol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 下列说法正确的是( )

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJmol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1

D.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H=+135.9 kJmol-1

8、已知：2CO(g)+=2CO2(g) H=-566kj/mol

Na202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) H =-226kj/mol 下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)( )

A.lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol

B.Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同

C.Na202(s)与CO2(g)226kJ热量时电子转移数为2NA

D.Na202(s)+CO)=2C03(s) H =-509 kJhnol

【答案】D

9、据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年绿色奥运开展。我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是 )

A.葡萄糖酸钠是非电解质

B.传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用

C.大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死

D.传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化

10、某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明双吸剂，不可食用，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠。关于这种双吸剂的分析判断错误的是( )

A.具有抗氧化作用 B.可吸收食品盒内的O2和N2

C.发挥作用时利用了原电池原理 D.变为红褐色后失效

【答案】B

11、下列说法不正确的是

A.任何化学反应都伴随着能量的变化

B.所有的燃烧反应都是放热反应

C.在化学反应中需要加热的反应都是吸热反应

D.化学反应过程中，破坏就化学键，需要吸收能量，而形成新化学键则要释放能量

【答案】C

【解析】在化学反应中，有的放热反应也需要通过加热引发反应，如铁粉与硫粉的反应。

12、已知：H2O(l)===H2O(g) H=+Q1 kJmol-1

2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) H=+Q2 kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H=-Q3 kJmol-1

则H2和CH4的燃烧热的比值为()

【解析】已知得：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-Q2 kJmol-1，H2O(g)===H2O(l) H=-Q1 kJmol-1。根据燃烧热的定义有：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H=-(2Q1+Q2) kJmol-1，故H2的燃烧热为 kJmol-1，CH4的燃烧热为Q3 kJmol-1，则H2和CH4的燃烧热的比值为。

)

A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率

B.含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C.途径②中S02和S03均属于酸性氧化物

D.若△Hl△H2+△H3，则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应

【答案】B

【解析】中和热指的是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热量，所以B项错。

14、已知下列热化学方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s) △H =-351.1kJmol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s) △H =-90.7 kJmol-1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为()

A.-260.4 kJmol-1 B.-441.8 kJmol-1

C.260.4 kJmol-1 D.441.8 kJmol-1

【解析】试题分析：根据盖斯定律可知，①-②即得到Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)，则该反应的反应热是△H =-351.1kJ/mol+90.7 kJ/mol=-260.4 kJ/mol，答案选A。考点：考查反应热的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固个训练，难度不大。该题的关键是理解并能灵活运用盖斯定律即可。

氢氧燃料电池是一种新能源。图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是( )

A.电子由B极通过导线流向A极

B.A极是负极，B极是正极

C.该装置能将化学能转化为电能

D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

试题分析：氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。A、电子由极通过导线流向极B、A极是负极，B极是正极C、该装置能将化学能转化为电能D、产物为无污染的水，属于环境友好电池

化学反应与能量专题复习训练题及答案的内容就是这些，查字典化学网希望对考生有帮助。

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