化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，小编准备了高二年级化学理科第一学期期中考试题，具体请看以下内容。

一.选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1.下列物质属于强电解质且能导电的是

①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A.⑤ B.①②⑥ C.②⑤⑥⑦ D.①③④⑤⑥

2.250℃和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓效应

3.下列说法或表示方法正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知 金刚石比石墨稳定

C.水力(水能)按不同的分类可看成可再生能源和一级能源

D.可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol

4.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A. pH=4. 5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

B. pH相同的盐酸和醋酸溶液 ，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D.25 ℃,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8

5.已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2 + I- H2O +IO-(慢) H2O2+ IO-H2O +O2+ I-(快)

下列有关反应的说法正确的是

A.反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJmol-1 D.v (H2O2)= v (H2O)= v (O2)

6.下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，

可采取的措施是

A.减小体积 B.加大X的投入量

C.减压 D.升高温度

7.某温度下在密闭容器中发生反应2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为

A.20% B.60% C.80% D.90%

8.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

A.T1T2，正反应放热

B.Tl

C.P1P2，a+b=c+d

D.Pl

9.一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度; ②增加反应物C的用量; ③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④ B、①③ C、①②③ D、①③④

10.下列叙述正确的是

A.95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH=13的氨水溶液稀释至10倍后pH=12

C.0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

D.pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合后pH=7

11.下列溶液中导电性最强的是

A.1L0.1mol/L醋酸 B.0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液

C.0.5L 0.1mol/L盐酸 D.2L 0.1mol/L H2SO3溶液

12.下图表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3( g)H=-92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是

A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6

13.将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①A(s) B(g)+C(g);②2C(g) D(g)+E(g)。

达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应①的平衡常数为 ( )

A.25 B.20 C.16 D.9

14.某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的

热量计算中和热。下列说法中，正确的是

A.实验过程中没有热量损失

B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D.若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

15.容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g) △H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断一定错误的是

①图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

17.在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是

A.平均反应速度：乙甲 B.平衡时C的物质的量甲乙

C.平衡时C的转化率：乙甲 D.平衡时A的物质的量甲乙

18.可逆反应2NO2(g) N2O4(g) △H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是

A.增大容器体 积 B.温度压强不变，充入N2O4(g)

C.温度压强不变，充入NO2(g) D.容器容积不变，升高温度

19.可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1;若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是

A.新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B.平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C.新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D.若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

20.在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A.A的转化率变小 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.a c+d

21.pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、 Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是

A.X=Y=Z B.XY=Z C.X

22.室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 △H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) =====△CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。下列判断正确的是

A.△H2△H3 B.△H1△H3 C.△H1+△H3 =△H2 D.△H1+△H2 △H3

23.在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是

①反应所需时间B ②开始时反应速度A ③参加反应的锌的质量BA

④整个反应阶段平均速率B ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多

A.③④⑤⑧ B.①③⑥⑦ C.①②③⑥ D.②③④⑤

24.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知 kJmol )

容器甲乙丙

反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3

NH3的浓度(molL-1)c1c2c3

反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

体系压强(Pa)p1p2p3

反应物转化率123

下列说法正确的是

A. B. C. D.1+2﹥1

第Ⅱ卷(非选择题)

二.填空题(共5道大题，52分)

25.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3

化学键H H

C O

C O

H O

C H

E/(kJmol-1)4363431076465413

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1= kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3= kJ.mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而 (填增大或减小)，其原因是 。

26.( 8分)在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g) △H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

(1)在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体

积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出4min～5min

的AB浓度的变化线。

(2)在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2(g)、

B2(g)和AB(g)的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol。

则反应向 反应方向进行(填正或逆)。判断依据是

。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平

衡相比___________(填序号)

①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

27.(8分)t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12。

(1)该温度下，水的离子积常数Kw= 。

(2)在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 。

(3) 该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

28.(10分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

(2)为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2+)=2.010-2molL-1, c(Fe3+)=1.010-3molL-1,

c(Cl-)=5.310-2molL-1,则该溶液的PH约为 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

ClO3-+ Fe2++ = Cl-+ Fe3++

(3)FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1

Fe (OH)2++H2O Fe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)++H2O Fe(OH)3+H+ K3

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号) 。

a.降温 b.加水稀释 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

29.(12分)在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

(1)平衡时v (NH3) 的速率

(2)求该温度下的平衡常数K(列出算式，不用计算出结果)

(3)H2在平衡混合气体中的体积分数

(4)平衡时容器的压强与起始时压强之比

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二年级化学理科第一学期期中考试题，希望大家喜欢。

【2016学年高二年级化学理科第一学期期中考试题】相关文章：

★ 九年级化学燃烧实验

★ 初中化学 化学能让2+1=2

★ 2012年中考化学 基础知识复习重点总结

★ 2009年中考化学物质的变化与性质专题5

★ 学习方法：赢在高二——如何学好化学

★ 高中化学金属氧化物化学式总结

★ 2012中考化学原理归纳类比题压轴预测

★ 如何做好新学期期中考试的提前工作？

★ 2012年中考化学物质构成的奥秘解题指导

★ 中考化学科学探究专题训练