化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,查字典化学网为大家推荐了高二上学期化学期中测试题,请大家仔细阅读,希望你喜欢。
第Ⅰ卷(48分)
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2.下列有关焓变与反应热的说法,正确的是()
A.反应热和焓变的单位都是kJ
B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的,此时的反应热与焓变相等
C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的,此时的反应热与焓变相等
D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
3.实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是()
A.所有的放热反应都是自发进行的
B.所有的自发反应都是放热的
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据
4.下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()
A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子
C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同
5.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH H++CH3COO-。加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是()
A. CH3COONaB.NaClC.Na2CO3D.NaOH
6.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如右图所
示,在下列因素中,影响反应速率的因素是()
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④B.③④
C.①②③D.②③
7.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量
8.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) 0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是()
A.①④⑥B.①②④C.②③⑤D.③⑤⑥
9.对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5 molL-1min-1B.v(B)=1.2 molL-1s-1
C.v(D)=0.4 molL-1min-1D.v(C)=0.1 molL-1s-1
10.现用0.10 molL-1HCl溶液滴定10 mL 0.05 molL-1NaOH溶液,若酸式滴定管未润洗,达到终点时所用盐酸的体积应是()
A.10 mL B.5 mLC.小于5 mL D.大于5 mL
11.对反应A+B AB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 molL-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 molL-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()
A.②④③ B.④②①
C.①④③ D.①③④
12.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()
A.Z为0.3 molL-1B.Y2为0.4 molL-1
C.X2为0.2 molL-1D.Z为0.4 molL-1
13.反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 ()
A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)c(CO)c(Fe)c(CO2)
C.该反应的正反应是吸热反应
D.增大CO2浓度,平衡常数增大
14.温度为25 ℃时,将0.23 g钠投入到100 g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100 mL,则该溶液的pH为()
A.1 B.10 C.12 D.13
15.已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) H1=+180 kJmol-1
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=-92.4 kJmol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H3=-483.6 kJmol-1
下列说法正确的是()
A.反应②中的能量变化如图所示,则H2=E1-E3
B.H2的燃烧热为241.8 kJmol-1
C.氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) H=+906 kJmol-1
D.由反应②知在温度一定的条件下,在一恒容密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2,反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184.82Q1
16.在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g) nY(g) H=Q kJmol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
气体体积/L
c(Y)/molL-1
温度/℃124
1001.000.750.53
2001.200.900.63
3001.301.000.70
下列说法正确的是()
A.mn
B.Q0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
第Ⅱ卷(52分)
二、填空题(每空2分,共52分)
17.(12分)
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:
_____________________________________________________________________
(2)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。
该电池反应为2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) H
已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) H1
4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) H2
则电池反应的H=__________
(3)某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如图所示。由此分析,该反应的化
学方程式为___________________________________;
从反应开始至2 min时,Z的反应速率为____________。
(4)在某温度时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=10。在此温度下,将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L,则溶液的pH为若加水稀释至1000L,则溶液的pH为。
18.(8分)一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1)O点为什么不导电:_______________________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是______________。
(3)H+的物质的量最大的是________(填a、b或c)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填序号)。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液 C.加NaOH固体
D.加水 E.加入锌粒
19.(10分)在一定温度下,将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)0,2 min末反应达到平衡状态(温度不变),生成了1mol D,并测得C的浓度为0.5 molL-1,请填写下列空白:
(1)x的值等于________________。
(2)该反应的化学平衡常数K=________,升高温度时K值将________(选填增大、减小或不变)。
(3)A物质的转化率为__________________。
(4)若维持温度不变,在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D,欲使达到新的平衡时,各物质的物质的量分数与原平衡相同,则至少应再充入B的物质的量为________ mol。
20.(10分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 molL-1硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸温度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJmol-1):____________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(从下列选项中选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(从下列选项中选出)。
A.用温度计小心搅拌
B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
②近似认为0.55 molL-1NaOH溶液和0.25 molL-1硫酸溶液的密度都是1 gcm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 Jg-1℃-1。依据上表数据计算中和热H=________(取小数点后一位)。
21.(12分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量,进行了如下实验:
(1)配制0.100 0 molL-1和0.010 00 molL-1的标准盐酸。
(2)用0.100 0 molL-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL,结果用去盐酸19.60 mL。
(3)用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL,放入100 mL容量瓶里,加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内,并通入10 L标准状况下的空气,振荡,这时生成沉淀。
(4)过滤上述所得浊液。
(5)取滤液20.00 mL,用0.010 00 molL-1的盐酸滴定,用去盐酸34.80 mL。请回答下列问题:
①配制标准盐酸时,需用下列哪些仪器________;
A.托盘天平 B.容量瓶 C.酸式滴定管 D.量筒 E.烧杯 F.胶头滴管 G.玻璃棒
②滴定操作中,左手__________,右手__________,眼睛________________________。
③Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________________________________________;
④过滤所得浊液的目的是_________________________________________________;
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为______________________________________。
2014-2015学年高二化学期中测试题参考答案
第Ⅰ卷(48分)
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
题号12345678
答案BBCBACBA
题号910111213141516
答案DDAACDDC
第Ⅱ卷(52分)
二、填空题(每空2分,共52分)
17.(12分)
(1)H2O2 H++HO-2、HO-2 H++O2-2
(2)12(H1-H2)
(3)3Y+Z 2X 0.025 molL-1min-1
(4) 8 6
18. (8分)
(1)无自由移动的离子
(2)b
(3)c
(4)ACE
19. (10分)
(1)2
(2)16 减小
(3)75%
(4)0.5
20.(10分)
(1)12H2SO4(aq)+NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1
(2)C
(3)D
(4)①3.4 ②-56.8 kJmol-1
21. (12分)
①B、D、E、F、G
②控制活塞(1分) 摇动锥形瓶(1分) 注视锥形瓶内溶液颜色的变化
③0.098 0 molL-1
④分离出BaCO3,防止盐酸与BaCO3反应
⑤0.025%
小编为大家提供的高二上学期化学期中测试题,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
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★ 量子化学大师鲍林
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