走近高考
13.(2006江苏高考,14)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应:C6Li-xe-====C6Li1-x+xLi+(C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)
正极反应:Li1-xMO2+xLi++xe-====LiMO2(LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)
下列有关说法正确的是( )
A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-x====MO2LiMO2+C6Li1-x
B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1 mol电子,金属锂所消耗的质量最小
C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+xLi++xe-====C6Li
解析:由题目所给的放电时的电极反应知电池反应为C6Li+Li1-xMO2====LiMO2+C6Li1-x,充电反应为放电反应的逆反应,A不正确;比较这些金属失去1 mol电子时所对应质量知B选项正确;在电池放电时电池内部的阴离子向电源负极移动,C不正确;在锂电池充电时阴极发生还原反应生成锂的单质,结合其存在形式知D正确。
答案:BD
14.(2006广东高考,16)某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极,嵌入锂的碳材料为负极,含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为:Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )
A.放电时,LiMn2O4发生氧化反应
B.放电时,正极反应为:Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4
C.充电时,LiMn2O4发生氧化反应
D.充电时,阳极反应为:Li++e-====Li
解析:本题主要考查原电池及电解池的工作原理。所给电池放电时金属锂失电子发生氧化反应,A不正确,正极反应:Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4,B正确,充电时,阳极发生氧化反应,LiMn2O4应为还原产物,显然C不正确,又由充电时Li2Mn2O4为反应物,故D不正确,故本题答案为B。
答案:B
15.(2006上海高考,13)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大 D.产生气泡的速度甲比乙慢
解析:由题目所给图示可知,甲为原电池,铜作正极,发生反应:2H++2e-====H2,反应速率加快;乙不能构成原电池(无闭合回路),只在锌片上发生反应:Zn+2H+====Zn2++H2,二者都消耗H+,故溶液的pH都增大。
答案:C
16.(2006天津高考理综,12)我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-====4OH-
B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
解析:该原电池负极反应为:Al-3e-====Al3+,正极反应为O2+2H2O+4e-====4OH-。工作时电子由负极(铝电极)流向正极(铂电极)。
答案:B
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