1.2 化学能与电能的转化 每课一练(苏教版选修4)
夯基达标
1.如图所示烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( )
解析:A、B可形成原电池;C、D不能形成原电池,因其未形成闭合回路。A中Zn-2e-Z2+(负极),2H++2e-H2(正极)。B中Ag、Cu均不与H2SO4反应,故发生吸氧腐蚀。故选A。
答案:A
2.一个原电池总反应式Zn+Cu2+====Zn2++Cu,该电池电极及电解质可能是( )
正极 | 负极 | 电解质溶液 | |
A | Zn | Cu | CuCl2 |
B | Cu | Zn | H2SO4 |
C | Cu | Zn | CuSO4 |
D | Fe | Zn | CuSO4 |
答案:CD
3.下列关于实验现象的描述不正确的是( )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中,铜片表面出现气泡
B.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快
解析:A项中铜,铁是两种活泼性不同的金属,稀H2SO4是电解质溶液,负极铁片上发生氧化反应:Fe-2e-Fe2+,铜片上发生还原反应:2H++2e-H2。B项中条件相当于在铁片上镀锌即电镀池。C项中发生反应Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2,故该项不正确。D项中开始发生反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2,向其中加入几滴氯化铜溶液后,发生反应Zn+Cu2+====Zn2++Cu,则铜和锌及电解质溶液形成了原电池,加快了氢气的放出速率。故答案为C。
答案:C
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