化学与自然资源的开发利用练习题第一部分 选择题(共60分)

一、单项选择题(共10小题，每小题3分，共30分。)

1.我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是

A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg

2.下列各组物质中发生铝热反应的是

A.铝粉和Fe2O3粉末 B.木炭粉和CuO粉末

C.铝粉和MgO粉末 D.铝粉和稀盐酸

3.工业上冶炼铝通常采用的方法是

A.CO或氢气还原法 B.铝热反应法

C.电解法 D.热分解法

4.下列做法能改善空气质量的是

A.以煤等燃料作为主要生活燃料

B.利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D.限制使用电动车

5.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是

A.Mg B.K C.Br2 D.I2

6.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.利用电解的方法可以从海水中获取淡水

B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质

C.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化

D.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2

7.下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A.用大理石制生石灰 B.用铝土矿制金属铝

C.用氯气和消石灰制漂白粉 D.用氢气和氮气合成氨

8.海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程，其方法较多，如反渗透法、电渗析法、离子交换法等，下列方法中也是用来进行海水淡化的是

A.过滤法 B.蒸馏法 C.分液法 D.萃取法

9.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A.氯、溴、碘 B.钠、镁、铝

C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水

10.下列说法正确的是

A.所有不锈钢都只含有金属元素

B.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界

C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁

二、多项选择题(共6小题，每小题5分，共30分。每小题至少有2个选项正确，少选且正确得2分，错选、未选不得分)

11.下列与海水有关的技术中，属于海水化学资源利用的是

A.海水提铀 B.海水晒盐 C.海水提溴 D.海水发电

12.下列说法正确的是

A.有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂

B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

13.下列有关合理开发、利用金属资源的说法正确的是

A.提高金属矿物的利用率

B.减少金属的使用量

C.不使用金属材料，而使用其他材料代替

D.加强金属资源的回收和再利用

14.冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法，②活泼金属置换法，③电解法。这三种方法在工业上均有应用。下列的冶炼方法分析正确的是

A.火烧孔雀石法炼铜用方法①

B.湿法炼铜用方法①

C.铝热法炼铬用方法②

D.从光卤石(KClMgCl26H2O)中炼镁用方法③

15.下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.从海水中得到淡水可以利用加入明矾使海水的盐分沉淀并淡化

B.从海水中蒸发制海盐的过程只发生物理变化

C.从海水提溴中用氯气将苦卤中Br-氧化成单质溴

D.从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一

16.下列关于冶炼镁的叙述正确的是

A.电解熔融氯化镁的方法制取镁

B.钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C.电解冶炼镁的原料是氧化镁

D.碳在高温下能还原氧化镁中的镁

第二部分 非选择题(共40分)

三、填空题(共40分)

17.(6分)

(1)铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式 。

(2)工业上常用铝热反应产生的铁水来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式

。

(3)冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。写出赤铁矿(Fe2O3)被CO还原成铁的化学方程式

。

18.(10分)海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

(1)写出步骤④对应反应的离子方程式： 。

(2)步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用 (填代号)。

A.浓硫酸 B.H2O2溶液 C.KMnO4溶液

理由是 。

(3)步骤⑤中，某学生选择用苯提取碘的理由是 。

(4)设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法

。

19.(10分)工业上从海水中提取溴的方法如下：

①将蒸馏(制淡水)后浓缩的海水用硫酸进行酸化;

②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质;

③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸;

④向吸收塔内通入适量的氯气;

⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题：

(1)步骤②中反应的离子方程式为 。

(2)步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式

。

反应中______________(写化学式)是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

20.(14分)目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的。已知海水提镁的主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用 ，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应为 。

(2)试剂②可选用 ，加入试剂②的量应为 。

(3)本生产流程主要牵涉三个化学反应：

A.海水沉淀： (离子方程式)

B.沉淀溶液： (离子方程式)

C.MgCl2Mg： (化学方程式)

(4)海水中提镁中如何实现对镁离子的富集( )(填代号)。

A.直接往海水中加入沉淀剂

B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂

(5)加入试剂①后，能分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。

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