可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 共60分)

一、选择题(每题只有1个正确答案)

1.分类法在化学的发展中起到了重要作用，下列有关分类标准的叙述合理的是

A.根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

B.根据化学反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D.根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液

2.下列有关物质的分类或归类正确的是

① 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银

② 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD

③ 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡

④ 同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A.①③ B.②③ C.②④ D.③④

3.下列做法中用到物质氧化性的是

A.臭氧消毒餐具 B.纯碱除去油污

C.食醋清洗水垢 D.明矾净化水

4.不能用有关胶体的观点解释的现象是

A.在江河入海处易形成三角洲

B.0.01 mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

5.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6 D.同压强、同体积的N2O和CO2

6.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是

A.1∶3 B.3∶1 C.2∶1 D.1∶2

7.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.标准状况下，22.4 LSO3含NA个分子

B.6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.4NA

C.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

D.1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

8.对于4℃时100 mL水中溶解了22.4 LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是

A.该溶液物质的量浓度为10 moL/L

B.所得的溶液的体积为22.5 L

C.根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得

D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

9.下列反应中，属于氧化还原反应的是

① Na2O2+2HCl = 2NaCl+H2O2 ② 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

③ Cl2+H2O = HCl+HClO ④ ICl+H2O = HCl+HIO

A.①③ B.②③ C.①④ D.②③④

10.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.K+、AlO2-、Cl-、SO42- B.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3-

C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

11.按下列实验方案能达到要求的是

A.用托盘天平称量25.20 g NaCl固体

B.用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸

C.用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL-1的盐酸

D.用250 mL容量瓶配制0.1 molL-1 150 mL盐酸

12.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A.除去CO2中的HCl B.干燥Cl2 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2

13.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3Cl2+2NH3 = N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

A.若管道漏气则遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.生成1 molN2有6 mol电子转移

D.该反应属于复分解反应

14.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL-1的HCl溶液中和，则该生成物的成份是

A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2

15.下列离子方程式书写正确的是

A.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O = HCO3-+HClO

B.氯气与水反应 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+ = CO2↑+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液

2HSO3-+Ba2++2OH- = BaSO3↓+SO32-+2H2O

16.三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：①Na2O2和NaHCO3;②Na2O2和NH4HCO3;③Na2CO3和NaHCO3。现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是

A.①② B.①③ C.②③ D.①②③

17.将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A.酸 B.漂白剂 C.氧化剂 D.还原剂

18.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2 的有关判断正确的是

A.该混盐中氯元素的化合价为负一价

B.该混盐的水溶液呈中性

C.该混盐与硝酸反应产生1 mol Cl2 时转移2 mol 电子

D.该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

19.从资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B.产物中SO42-离子有一部分是氧化产物

C.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

D.FeS2只作还原剂

第Ⅱ卷(非选择题 共40分)

二.填空题

21.写出下列反应的离子方程式

(1)小苏打溶液与烧碱溶液反应：______________________________________

(2)在稀氨水中通入过量CO2气体：____________________________________

(3)MnO2与浓盐酸共热制取氯气：_____________________________________

22.为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：

① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O

② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O = Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH

③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH

(1)配平化学方程式②。

(2)上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____________mol电子转移。

(3)当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。

23.用18 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1mol/L硫酸。

(1)量取浓硫酸的体积应为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， (填“应该”或“不应”)用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。

(2)若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H. 100 mL容量瓶

实验时应选用的仪器有(填入编号) 。

(3)定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 (填入编号)。

A.用胶头滴管将多余溶液吸出 B.加热容量瓶使水挥发 C.重新配制

24.一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL-1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL-1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为__________。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为__________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)︰n(H2)__________。

25.钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。

(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3 = 6K2O+N2↑)，39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的物质的量为__________mol。

(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。

(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2→2K2CO2+3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L(标准状况)，列式计算反应消耗的KO2的物质的量。

高三化学参考答案

一、选择题(每题3分，共60分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B D A C A B C C B A

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C B D C A C D D B D

二.填空题(共40分)

21.(6分)(1)HCO3- + OH- = CO32- + H2O

(2)NH3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3-

(3)MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O

22.(10分)(1) 6 Na2FeO2 + 1 NaNO2 + 5 H2O = 3 Na2Fe2O4 + 1 NH3+ 7 NaOH

(2)Na2FeO2 NaNO2 2

(3)反应③平衡逆方向移动，抑制Fe3O4的生成。

23.(10分)(1)5.6 不应 (2)CEFGH (3)偏高 C

24.(6分)(1)10.7% (2)0.25 (3)3︰2

25.(8分)(1)0.3 (2)96.25% ?

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