可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55
第 一 卷(选择题 共50分)
一. 选择题(每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( )
A. B. C. D.
2. 摩尔是表示( )
A.物质的量的多少 B.6.021023个微粒 C.物质的量的单位 D.物质的质量单位
3.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( )
A.气体的分子大小不同 B. 气体的物质的量不同
C.气体分子间的平均距离不同 D. 气体的性质不同
4.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,2.24L水含有0.1NA个水分子
B.0.3molSO2中含有的氧原子数为0.3NA
C.标准状况下,22.4L氖气含有2NA个原子
D.1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
5.同温同压下,50mL气体A2和100mL气体B2恰好完全化合生成50mL气体C,则C的分子式应为( )
A.AB2 B.A2B C.A2B4 D.AB
6.将xLHCl气体(标准状况)全部溶于水制得1000mL盐酸溶液,则该盐酸的物质的量浓度为( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
7.溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是()
A.稳定性 B.透明度 C.分散质微粒大小 D.能否发生丁达尔现象
8.据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞,雾属于下列哪种分散系( )
A.乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液
9.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
10.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是( )
① 根据碳酸钠溶于水呈碱性,碳酸钠既属于盐,又属于碱。
② 根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④ 根据反应中是否有离子反应参与,将反应反应分为离子反应和非离子反应
A.①③ B.②④ C.①④ D.③④
11.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( )
A.50mL 0.5 molL―1的KCl溶液 B.200mL 0.3 molL―1的MgCl2溶液
C.100mL 0.25 molL―1的AlCl3溶液 D.500mL 0.5 molL―1的HCl溶液
12.下列物质中,属于电解质的是( )
A.铜 B. 氯化钠溶液 C.酒精 D. 烧碱
13.在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()
A.Al3+、Na+ 、Cl-、SO42- B.Cu2+、Ca2+ 、CO32- 、Cl-
C.NH4+、 Ag+ 、NO3-、Cl- D.K+ 、CO32- 、Cl- 、 Na+
14.下列离子方程式正确的是( )
A.铁与稀硫酸反应:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
B.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++ ===BaSO4+H2O
C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2 +2H+ =Mg2+ +2H2O
D.碳酸钙溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=H2O+CO2
15.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
16.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是( )
A.大理石与稀盐酸 B.硝酸银溶液与氯化钠溶液
C.碳跟水蒸气反应 D.锌粒与稀硫酸
17.在2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O反应中,氧化剂是( )
A.HCl B.MnCl2 C.KMnO4 D.Cl 2
18.下列变化需要加入还原剂才能实现的( )
A.MnO4- Mn2+ B.HCl Cl2 C.Fe Fe3+ D.KClO3 O2
19.在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中,被还原的硫与被氧化的硫的质量比为( )。
A.1:2 B.2:1 C.3:1 D.1:3
20.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1,则上述溶液的体积比为( )
A.1:1:1 B.3:2:1 C.6:3:2 D.9:3:1
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第 二 卷(非选择题 共40分)
二.实验题(本题包括3小题,共18分)
21.(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液B.升华C.结晶D.分液 E.蒸馏 F.过滤
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。______
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。______
(3)分离水和汽油的混合物。______
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。______
22.(2分)下列说法中,正确的是____
A.选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.在做蒸馏实验时,冷凝器中的水流方向应该与馏分的流动方向相反
D.蒸发操作时,待蒸发皿中的水分完全蒸干后再停止加热
E.分液漏斗使用前不需要检查是否漏水,但需要用蒸馏水润洗2~3次
F.浓硫酸不慎沾在皮肤上,立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
G.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面下,但不能接触瓶底
23.(12分) 现用98%的浓H2SO4(=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)选用的主要仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、 、
(2)请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上:
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.定容,最后用胶头滴管加水至刻度
D.洗涤所用仪器并将洗涤液一并转入容量瓶
E.稀释浓H2SO4
F.冷却后将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓H2SO4的体积为 mL。
②洗涤烧杯2~3次,洗液没有转入容量瓶,会使最终结果 ;定容时必须使溶液
凹液面最低处与刻度相切,若俯视会使结果 。(以上填偏高、偏低或无
影响)
三.(本题包括2小题,共6分)
24.(2分)下列2组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.液氯、胆矾、含硫40%的SO3、粗盐
以上两组物质中与其它不同的物质依次是(填化学式)
A ,B 。
25.(4分)氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。
(1)人通过呼吸作用吸入氧气,氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动。反应为:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O+能量,该反应中的还原剂是 。
(2)罐头厂在装食物罐头时,通常要添加一些对人体无害的防腐剂,防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 (填氧化性或还原性)
四.(本题包括2小题,共16分)
26.(6分)在标准状况下,①6.72LCH4气体②2.4081023个HCl气体分子③17gH2S气体④0.2molNH3,则下列比值为:
⑴标准状况下四种气体的体积比 ;
⑵四种气体的质量比 ;
⑶四种气体所含原子个数比
(1)根据上述转化关系,推断下列物质的化学式:
X ,Y ,Z ,试剂甲 ,试剂乙 。
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式:
① ;② ;
③ ;④ ;
⑤ 。
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参考答案
第一卷 选择题(共60分)
一.(每小题3分,共60分)
第 二 卷 非选择题 (共40分)
二.(本题包括3小题,共18分)
21. (1)F (2)C (3)D (4)E (各1分,共4分 )
22. B C (2分)
23. (每空2分,共12分)
(1)胶头滴管 500mL容量瓶
(2)A E F D C B
(3) ①13.6mL ②偏低 偏高
三.(本题包括2小题,共6分)
24. (1)A CO2 B 粗盐 (各1分,共2分)
25. (各2分,共4分)(1)C6H12O6 (2) 还原性
四.(本题包括2小题,共16分)
26.(各2分,共6分)
(1)3:4:5:2 (2) 24:73:85:17 (3)15:8:15:8
27 (每小题各1分,共10分)
(1) MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3
(2) ①Ba2+ + 2H+ = BaSO4
②Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
③Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
④Ag+ + Cl- = AgCl
⑤ Ba2+ + 2H+ = BaSO4
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