一、选择题(每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分)

1.下列关于实验操作能实现目的的是( )

2. 现有三种常见治疗胃病药品的标签：

① ② ③

关于三种胃药每一片中和胃酸(主要成分为盐酸)的能力比较正确的是

A、①=②=③ B、①③ C、③① D、②①

3. 区分氢氧化铁胶体与含酚酞的稀氢氧化钠混合溶液最简便的方法是( )

A.观察颜色 B.丁达尔效应 C. 过滤 D. 蒸馏

4.下 列物质露置在空气中，质量会减轻的是 ( )

A.NaOH B.Na 2O2 C .浓硫酸 D.浓硝酸

5.0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比( )

A.5：2 B. 3: 1 C.2：5 D.1：1

6.除去Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3的最佳方法是 ( )

A.加入适量盐酸 B.加入NaOH 溶液

C.置于坩埚中加热 D.配成溶液后通入CO2

7.Al2O 3常用于制造耐火坩埚，但氧化铝坩埚不能用于加热熔 融下列化合物中的( )

A.NaCl B.NaNO3 C.NaOH D.Na2SO4

8. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )

A.KClO3O2 B.HClCl2 C.FeFe3+ D. MnO4-Mn2+

9. 下列关于合金的说法错误的是( )

A. 镁铝合金的熔点比镁和铝都髙

B. 钠钾合金作为原子反应堆导热材料主要因为其液态范围宽和比热大

C. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善其性能

D. 青铜、硬铝、钢都是合金

10.宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型连续纤维增韧航空材料做成，其主要成分是 由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是( )

A.它耐高温 B.它没有固定熔点

C.它可以耐强碱溶液腐蚀 D.它是一种新型无机非金属材料

11.绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是 ( )

A.消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O==(NH4)2SO3

B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O

C.制CuSO4：2Cu+O2==2CuO，CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

D.制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

12. 下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是( )

A.Na+、NO3-、Mg2+、SO32- B.Na+、Ba2+、OH-、Cl-

C.K+、SCN-、Fe3+、Cl- D.K+、Al3+、Cl-、HSO4-

二、填空题(每空2分，共40分)

13.(12分)选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，并写出其化学方程式或离子方程式。可供选用的试剂：A.氢氧化钠溶液B.水C.二氧化碳气体D.铁粉E铜粉，(题中填入试剂代号)

(1)Na2CO3 (Na2O2) 除杂剂 ，化学方程式 ;

(2)FeCl2溶液(FeCl3) 除杂剂 ，离子方程式 ;

(3)Fe粉(Al粉) 除杂剂 ，离子方程式 ;

(4)NO(NO2)除杂剂___________，化学方程式____________________ ______________。

14 .(8分) (1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。(选填石灰石、粘土、石英、石膏)

(2)漂白粉由氯气和石灰乳反应生成，其有效成分是 。(填化学式)

(3)测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法，其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中，其二是将合金粉末加入足量的 中，都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式 。

15.(12分)哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式： 。检验氨气已装满的方法是：用_____________ 试纸 靠近集气瓶口，现象为_________________。

(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂 。

(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH 3+ O2===4NO + 6 ,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：

4NO+ O2+2H2O=== 4HNO3

NO2+ O2 + H2O=== 4HNO3

(4)1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为 mol.

16.(8分)SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式： ① NH3 、② NO2 、③ Cl2 。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式 。

三、计算题(共12分)

17. (1)某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2 + 8H2O

当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗 molHCl,其中被氧化的HCl有 mol，有 mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为 L。

(2)生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为 ，若氯气用量(物质的量)达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为 。

第Ⅱ卷(理科倾向必做)

一、选择题(每题仅一个正确选项，每小题4分，共16分)

18.分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是

物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm-3。 溶解性

乙二醇(C2H6O2) -11.5 198 1.11 与水和酒精等混溶

丙三醇(C3H8O3) 17.9 290 1.26 与水和酒精等混溶

A、蒸馏法 B、萃取 法

C、溶解、结晶、过滤 的方法 D、分液法

19. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O

A、Fe3+Mn O4- B、 Fe3 +I2

C、I2Fe3+ D、 MnO4-Fe3+

20. 两种金属粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气22.4L，则这种混合物不可能是

A、Na和K B、Mg和Al C、Cu和Al D、Al和Fexkb1.com

21. 将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则生成的NO和NO2的体积之比为( )

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.4:1

二、填空题(共26分)

22.(每空 1分，10分)a、b、c、d、e是含有一种相同元 素的五种物质，可发生如下转化：

其中： a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是含氧酸。

(1)如果a是一种淡黄色 粉末固体，试推断这五种物质(用化学式表示)：

a ;b ;c ;d ;e 。

(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：

a ;b ;c ;d ;e 。

23.(6分)标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。从中取出25mL，用25mL 0.08molL-1 NaOH溶液恰好中和。则

(1)盐酸溶液的物质的量浓度 molL-1。

(2)氢气的体积为 mL。

三、实验题

24. (8分)某校化学研究性小组，利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所

含元素进行定性和定量检测，试回答：

(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四种气体，则该燃煤一定含有的元素为 .

(2)称取该燃煤样品Wg，通入纯氧使其充分燃烧，检测该燃煤中所含上述元素的质量分数。利用下列装置进行实验：

①指出上述装置中B、C 、D、E的作用

B C

D E

②为了准确测量F中收集到的气体体积并能根据实验时温度、压强计算其物质的量，正确的实验操作是

四、计算题(共10分)

25.标准状态下，一个容积为a ml 的烧瓶中盛满NO2气体，将其倒立于装有大量水的水槽中。向烧瓶里通入b ml 氧气，最终烧瓶顶端残留c ml 气体。

(1) 写出残留气体可能的分子式

(2)求c (用含有a、b的化学式表示)

26.将镁、铝的混合物7.8 g溶于100 mL 6 mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200 mL时，则金属粉末中，n(Mg)=_________mol，V2=___ _______mL。

(2) 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13+刚 好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________mL。

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