一、单项选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题均只有一个选项符合题意)
1.下列化学用语或模型正确的是
A.氯化氢的电子式: B.N2的结构式 ∶NN∶
C.硫离子结构示意图: D.CH4分子的比例模型:
2.据报道,意大利科学家合成了一种新型氧分子,它是由四个氧原子构成的。下列关于该分子的叙述正确的是
A.O2、O3、O4都是氧的同位素 B.O2、O3、O4都是氧的同素异形体
C.O4的摩尔质量为64 D.O2、O3、O4互称为同分异构体
3.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是
A.12N2H4+12O2===12N2+H2O H=-267 kJmol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) H=-133.5 kJmol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=+534 kJ
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJmol-1
4.下列各组顺序的排列不正确的是
A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4 B.离子半径:Na+Al3+F-
C.热稳定性:HClPH3SiH4 D.碱性强弱:NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3
5.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.铝片和稀盐酸反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧 D.灼热的碳与二氧化碳的反应
6. 下列变化中,不需要破坏化学键的是( )
A.加热氯化铵 B.干冰气化 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水
7.如右图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球,调节杠杆使其在水中保持平衡,然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)( )?
A. 杠杆为导体和绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时,A端低B端高;为导体时,A端高B端低?
D.当杠杆为绝缘体时,A端高B端低;为导体时,A端低B端高
8.在离子RO3n中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
A.A-x+n+48 B.A-x+n+24
C.A-x-n-24 D.A+x-n-24
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9.在2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A )=0.5 molL-1s-1 B.v(B)=0.5 molL-1s-1
C.v(C)=1.8 molL-1min-1 D.v(D)=1 molL-1s-1
10.用铁片与10mL0.1molL-1硫酸反应制取氢气时,下列措施中不能使氢气生成速率加快的是
A.加热 B.加入10mL0.1molL-1硫酸
C.滴加少量CuSO4溶 液 D.不用铁片,改用铁粉
11.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10,则下列说法中不正确的是
X Y
Z W
A.原子半径由大到小排列顺序ZX
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性WZ
D.阴离子半径由大到小排列顺序ZXY
12、在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)+Y2(g) 2Z (g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,Y2物质的浓度可能是
A. 0.35mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.3mol/L
二、双项选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。每小题均有两个选项符合题意,漏选一个
得2分,错选不得分)
13.下列事实不能作为实验判断依据的是
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属活动性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱
C.酸性H2CO3
D.Br2与I2分别与足量的H2反应的难易,判断溴与碘的非金属活动性强弱
14.与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是
A.F B.Cl C.Na+ D.NH2
15.对于以下反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),在一定温度、体积固定的密闭容器中进行,下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
A.混合气体的密度不随时间变化而变化
B. 3v正(B)= v逆(D)
C.D的物质的量分数在混合气体中保持不变
D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
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16.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是
A.b电极是负极
B.总反应方程式为:2H2+O2=2H2O
C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
三、填空题(本题包括6小题,共51分)
A C
B
D E
17.(9分)其中A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置
如右图所示,其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子
核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数核中子数相等。
请回答下列问题:
(1)A、B、C、E三种元素的名称分别为:__________、__________、__________、 。
(2)与C元素位于同一主族的另一种短周期元素,其元素符号是 ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为: 。
(3)C元素的单质与H2反应的化学方程式为: 。
(4)E的元素符号是 ;D的原子序数为
18.(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期;A、B的最外层电子 数之和与C的最外层电子数相等,A与C形成的化合物常温下均为液态,A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。
请回答下列问题:
(1)元素B在周期表中的位置是_____________________,元素D的原子结构示意图为____ ____。
(2)A2C比A2E沸点高的原因是________________________________________________。
(3)在一定条件下,A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池正极的电极反应式为________________________,负极的电极反应式为______________________,该电池在放电过程中,电解质溶液的pH将________(填增大、减小或不变)。
(4)化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂,燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物,它们对环 境无污染。1 mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8 kJ,则该反应的热化学方程式为________________________________________________________________。
19.(3分)某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式: ;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为 ;
(3)该反应是由 开始反应的。(正反应逆反应正逆反应同时。)
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20.(8分)往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mo l H2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2 mol/L。
(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)=__________。
(2)氮气的转化率是__________ 。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是__________ 。
(4)反应开始与平衡时的压强之比是 。
21、(10分)某同学用铁、铜作为电极,稀硫酸作为电解液组成原电池,如图所示,完成下列空格。
(1)正极是 (填铜极或铁极),现象是: ,
电极反应是: ,发生 反应(填氧化或还原)。
(2)电流从 经导线流到 (填铜极或铁极)。
(3)若反应生成的氢气在标况下为4.48L,则反应过程中有 mol电子发生转移,溶解的铁质量为 g。
22、(5分)燃料电池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)与氧气反应,将反应产生的化学能转变为电能
的装置,通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷(CH4)燃料电池的填空:
(1)已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,电池中有一极的电极反应为
CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O,这个电极是燃料电池的 (填正极或负极),另一个电极上的电极反应式为:
(2)随着电池不断放电,电解质溶液的碱性 (填增大、减小或不变)
(3)通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 (填大于、小于或等于)甲烷燃烧的能量利用率。
四、实验题(本题共9分)
23、(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号 金属质量 金属状态 c(H2SO4) /molL-1 V(H2SO4) /mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 30 44 40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,________________对反应速率有影响,______________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有__________(填实验序号);
(2)实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响,能表明同一规律的实验还有______________(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是6和________,8和__________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:____________________________________________。
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