经常做题有利于大家发现问题并及时纠正，为此查字典化学网整理了西湖高级中学高一化学月考试题，希望帮助大家提高成绩。

一、选择题(只有一个正确答案,每题2分，共50分)

1.下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

2.下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 3 molL-1氯酸钾溶液 B.75 mL 3 molL-1氯化钙溶液

C.150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D.50 mL 3 molL-1氯化镁溶液

3.下列事实或现象与胶体性质无关的是

A.煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路

B.明矾可以用来净水

C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D.三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

4.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

B.常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA

C.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

D.标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0. 5NA

5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A.密度比为16∶11 B.分子个数比为16∶11

C.体积比为1∶1 D.氧原子个数比为1∶1

6.下列说法正确的是

A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

7.下列实验操作正确的是

A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水

C.用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

D.为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液

8.下列说法正确的是

A.氧化还原反应不一定有电子的得失或转移

B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应[

C.金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质

D.碱性氧化物一定是金属氧化物

9.下列配制的溶液浓度偏高的是

A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B.配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C.称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制

10.下列叙述正确的是

A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等

B.任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等

C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等

11.下列说法正确的是

A.用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大[Z

B.可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体

C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌

D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另烧杯

12.下列电离方程式正确的是

A.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- B.H2CO3 = 2H+ + CO32-

C.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- D.Na2CO3 = Na2+ + CO32-

13.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是L

A. B. C. D.

14.已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是

A.0.01 molL-1的蔗糖溶液 B.0.01 molL-1的CaCl2溶液

C.0.02 molL-1的NaCl溶液 D.0.02 molL-1的CH3COOH溶液

15.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为A

A.4 B.28 C.32 D.48

16.某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是

A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

17.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体溶液中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是 A.2mol/L的H2SO4溶液 B.2mol/L的NaOH溶液

C.2mol/L的MgSO4溶液 D.硅酸溶胶

18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为

A. 1∶2B.1∶4C.3∶4D.3∶2

19.关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A.若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B.若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C.若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D.若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

20.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.Cl2Cl- B.Zn Zn2+ C.H2H2O D.CuOCuCl2

23.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是

A.该溶液中阳离子只有钾离子 B.该溶液中一定含有钠离子

C.该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D.该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

24.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A.(b-a) /V molL-1 B.(2b-a)/V molL-1 C.2(b-a)/V molL-1 D.2(2b-a)/V molL-1

25.标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A.=(17V+22400) /(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000)

C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)

二、填空题(共26分)

26.(14分)⑴.将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______，氮原子和氧原子的个数比为________。

⑵.同温同压下，质量相同的五种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4 ⑤ SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________;

密度由大到小的顺序是_________________________________。

⑶.VmL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VmL，则稀释后溶液中的SO42-的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________。

⑷.有一质量为mg，相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为________，溶质的质量分数为________。

27.(12分)已知四种电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-.将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

①在A或D中滴入C，均有沉淀生成; ②D和B反应生成的气体能被A吸收;

③A和D反应生成的气体能被B吸收. 试回答下列问题：

(1)写出这四种物质的化学式：A________，B________，C________ ，D ________

(2)写出实验②中有关反应得化学方程式____________________ ____________________.

三、实验题(12分)

28.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

可供选用的仪器有：

①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。

请回答下列问题：

盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

⑵.配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称);

⑶.经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______ mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒;

A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.200mL

⑷.在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为

，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为 。

⑸.对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 ( )

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B.定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

C.将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

F.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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