同学们可以通过做题发现问题并及时纠正，为此查字典化学网整理了新津中学高一化学10月份月考模拟试题，希望帮助大家提高成绩。

一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是( )

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗

C.加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

2.从加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )

A.溶解、过滤、蒸发、洗涤 B.溶解、过滤、洗涤、烘干

C.溶解、蒸发、洗涤、过滤 D.溶解、洗涤、过滤、烘干

3、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )。

4.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：

A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.待水分完全蒸干后停止加热 D.蒸发皿中出现大量固体时即停止加热

下列配制的溶液浓度偏高的是( )

配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线

配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘

下列说法正确的是( )

A.蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分

B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.酸性氧化物一定是非金属氧化物

D.物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量

7.某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的( )

A.石蕊溶液 B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

8.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )

A.1 mol NH3所含有的原子数为NA

B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C.常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA

D.1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA

下列各项说法不是Fe(OH)3胶体特有的性质的是( )

A.Fe(OH)3胶体粒子所作的布朗运动

B 在电场作用下，Fe(OH)3胶体粒子在分散剂里作定向移动

C.当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的通路

D.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸时会观察到先变浑浊再变澄清。

10.在下列物质分类中，前者包含后者的是( )。

A. 氧化物、化合物 B. 化学反应、复分解反应 C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系

11.在实验室中，从碘水中提取碘的操作，正确的是( )

A.分液、蒸馏 B.溶解、过滤、蒸发 C.萃取、分液 D.萃取、分液、蒸馏

12.下列物质既是钠盐，又是硫酸正盐的是( )

A.NaHSO4 B.Na2SO4 C. Na2SO3 D.Na2S2O3

13.在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是( )

A.CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2 、Fe、HNO3 C. CaO、C、BaCO3 D. SO2 、S、NaNO3

14.0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl-的物质的量浓度之比为( )

A.15∶2 B.1∶1 C.3∶1 D.1∶3

已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( )

A.32g /mol B.16g C.32g D.64g /mol

16. 下列离子在溶液中能大量共存的是( )。

A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、OH、H+、Cl

C. Mg2+、H+、NO3、SO42 D. Fe3+、K+、OH、NO3

17.下列有关气体的叙述中，不正确的是( )

A.一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比

B.一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比

C.一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比

D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

18.有28gCuO和MgO固体混合物与200ml硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68g。则原硫酸溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( )

A.2.5molL-1 28.57% B. 2.2molL-1 23.07%

C. 1.5molL-1 24.55%D.2.5molL-1 18.37%

第II卷 非选择题(共四个大题，共46分)

二.填空题：

19.(12分)(1)(4分)有下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

(2)(4分)实验室检验某溶液中是否含有SO 的操作方法是：

;

实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是：

。

(3)(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏 F.过滤

(1)分离粗盐中混有的泥沙______。 (2)分离碘和水的混合物____ __。

(3)分离水和汽油的混合物______。 (4)分离酒精和水的混合物______。

20.(10分)(1)(4分)物质的量是一个联系宏观和微观的物理量。填写关于物质的量计算的四个恒等式(NA表示阿伏加德罗常数)：

n= = = = 。

(2)(5分)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 。

(3)(1分)若某原子的摩尔质量为M gmol-1，则一个该原子的真实质量是__________g。

21.(15分)实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液。填空并请回答下列问题：

(1) 配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液

应称取氢氧化钠固体的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ;

A.用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处

(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

;

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填偏高、偏低或无影响)?

若没有进行A操作 ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度若定容时俯视刻度线___________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?

加蒸馏水时不慎超过了刻度

向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。

22. (9分)将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。

(1)稀释前溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少?

(2)稀释后溶液中H+的物质的量浓度是多少?

(3 )若要制取3.36LH2 (标准状况)，则要用量筒量取稀释后的硫酸溶液多少毫升?

化学参考答案

题号123456789

答案DBCDCAD CA

题号10 1112131415161718

答案BDBBCACDA

19(12分)(1)(4分)A ③ B ⑤ C ④ D ⑥ (2)(4分)、F A D E (3)(4分)取少量试液于试管中，加入几滴盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO42 ; 取少量试液于试管中，加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl 。

20.(1) (2)1：1，1：1，2：3，7：16，7：16 (3)

21.(15分，1、2小题2分/空，3、4、5小题1分/空)、

(1)10.0，250，玻璃棒、胶头滴管、药匙。

(2)B、C、A、F、E、D

(3)保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。

(4)浓度偏低;偏低;偏高。

(5)宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制;宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。

22.(9分，各3分)(1)18.4mol/L (2)9.2mol/L (3)32.6ml

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