学习完知识后要及时做题复习，为此查字典化学网整理了高一化学必修一第三章测试题，希望可以帮助大家。

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分)

1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )

A.钠的熔点低 B.钠的密度小

C.钠的硬度小 D.有强还原性

2.某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是 (

A。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3-

3.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( )

A.只有Na+ B.一定含Na+，也可能含K +

C.既有Na+ 又有K+ D.可能含Na+，也可能含K +

4.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )

A.Al B.Cu C.Fe D. Na

5.区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是( )

A.加热 B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应

C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水

6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )

A.将钠投入到足量水中

B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

C.将钠放入足量稀硫酸中 D.将钠放入足量稀盐酸中

7.决定金属性强弱的是( )

A.1个金属原子失去电子的多少 B.1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C.1 mol金属失去电子的多少 D.金属原子失去电子的难易程度

8.用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是( )

A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN

9.合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是 ( )

A.生铁 B.纯铁 C.碳 D.无法确定

10.将5 g某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。该金属可能是( )

A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

11.足量的盐酸与下列物质反应，得到同温同压下气体体积相同的一组物质是( )

A.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3 .B.等物质的量的Mg和CaCO3

C.等质量的Na和Mg D.等质量的Na2CO3和NaHCO3

12.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是( )

X Y Z

A. FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液

B. Fe粉 A1粉 NaOH溶液

C. Fe2(SO4)3溶液 FeS04 C12

D. FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉

三.填答题(共36分)

14. 进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的( )放在酒精灯的火焰里灼烧，等到跟原来火焰( )的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。每次实验完后都要用( )洗净( )，在火焰上灼烧到( )为止。

15. (7分)某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：查阅资料上载“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色。”实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。

丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

(1) 验证甲是否正确的方法是_________________________

(2) 验证乙是否正确的方法是_________________________

16. (12 分)某铝合金(硬铝)中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：

(1) 补全上述①②③④各步反应的离子方程式

① Mg+2H+===Mg2++H2↑ , ___________________________

② _______________________, _______________________

Mg2++OH-===Mg(OH)2↓

③ ___________________________________

CO2+H20+ A102-===Al(OH)3↓+3HCO3-

④2A1(OH)3===Al203+H20

(2)该样品中铝的质量分数是( )

(3)第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果( )

第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果( )

第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果( )

A.偏高 B.偏低 C.不影响

17. (12分)用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4和______。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_______________________________。

四、计算题(共12分)

18.将镁、铝的混合物0.1 mol溶于100 mL 2 mol/L的H2S04溶液中，然后再滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答：

(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=160 mL时，则金属粉末中，

n(Mg) =( )mol，V2=( )mL。

(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、A13 +刚好沉淀完全，

则滴入NaOH溶液的体积

第三章检测题(一)答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

答案 C A B A B A B D D A AD AB BD

14.铂丝 颜色相同 盐酸 铂丝 没有颜色

15.(1)冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红;

(2)加水稀释后看溶液是否变红

16.(1)2Al+6H+ ===2 A13++3 H2↑ , H++OH-=== H20

A13++ 4OH—===A102-+2H20， CO2+ OH-=== HCO3—

(2)

(3) B，A，A

17.方法一(1)铁屑 (2)煮沸

(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2

方法二。(1)稀硫酸，铁屑

(2)NaOH溶液

(3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹

试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入

18.(1)0.06 440 (2)400

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