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高一化学练习:高一化学磷酸钠的性质与应用二
5.(2010年石家庄高一期末)为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,因为它()
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A.②③ B.①③
C.①④ D.③④
【解析】 NaHCO3热稳定性差,加热可以分解产生CO2,使面包松软可口。
【答案】 B
6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为(原子量H:1 C:12 O:16 Na:23)()
A.3.38 g B.4.58 g
C.4.16 g D.4.41 g
【解析】 本题属于一道小计算题,利用所给条件,进行差量计算,即可得出结果。
2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2+H2O
168 g 62 g
x 0.31 g
x168 g=0.31 g62 g 解得x=0.84 g。
所以原混合物中含Na2CO3的质量为:5.00 g-0.84 g=4.16 g。
【答案】 C
7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
【解析】 Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时,首先是NaHCO3分解,
2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2
2 mol 1 mol 1 mol 1 mol
产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应,由于Na2O2与H2O反应生成NaOH,而NaOH又可与CO2反应生成H2O,故可以认为是CO2先与Na2O2反应,CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2可知,生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3,H2O不会再与Na2O2反应,故最终固体产物只有Na2CO3。
【答案】 A
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