2015高一化学重点知识点氧化还原法交叉配平法

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。编辑老师为大家整理了2015高一化学重点知识点，供大家参考。

氧化还原交叉配平法

升价降价各相加，

价变总数约后叉。

氧化还原未参与，

配平不要忘记它。

氧化还原分子内，

从右着手莫惧怕。

叉后前后出奇偶，

奇变偶后再交叉。

说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。

解释：

1.升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。

举例：请用交叉配平法配平如下反应式：

FeS2+O2 SO2+Fe2O3

根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到：

Fe+2S2-1+O20 S+4O2-2+Fe2+3O3-2

根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe2+Fe3+化合价升高数为1，S-1S+4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为52=10，故升价元素(Fe和S)的价变总数为1+10=11;O0O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为22=4。于是得到下式：

11 4

FeS2 + O2 SO2 + Fe2O3

【2015高一化学重点知识点氧化还原法交叉配平法】相关文章：

★ 初三化学知识点酸的通性 pH

★ 中考化学知识要点大总结—一氧化碳的性质

★ 2012年中考化学《化学方程式》知识点