高一化学必修一《电解质 ( 第2课时 )》导学案

【课标要求】通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

【学习目标】

1．从溶液反应前后导电性变化能够准确理解离子反应的实质，并能判断离子反应的条件。

2．小组合作，学会离子方程式的书写方法及正误判断。

3．体会电解质对生命活动的重要作用。

探究案

探究课题：离子反应

动手实验：

向0.01mol/l的氢氧化钡溶液中滴几滴酚酞，按课本图2-2-8连接，然后滴加0.2mol/l的硫酸溶液，观察现象。

探究点一：离子反应

⑴溶液中的现象是什么？电流表指针示数如何变化？

⑵上述反应的现象说明了什么？该反应的实质是什么？

⑶写出该反应的化学方程式：_________________________________。

探究点二：离子方程式书写

请从电解质电离角度分析下列溶液成分及混合后发生反应的实质，写出下列反应化学反应方程式并改写成离子反应方程式：

化学反应方程式离子反应方程式

碳酸钠与盐酸__________________________________________________________

氯化钠与硝酸银溶液_______________________________________________________

氯化钾与硝酸银溶液_______________________________________________________

氢氧化钡与硫酸___________________________________________________

【小结】

1.离子方程式的书写方法。标记出哪些类别的物质要拆成离子的形式，哪些不能拆？

2.复分解类型离子反应发生的条件：

【尝试体验】判断下列离子方程式的正误，不正确的说明原因并改正。

1．CuO与盐酸反应：O2－+2H+＝H2O

2．Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+＝Ag+Cu2+

3．Fe与H2SO4反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

4．Ba(OH)2溶液与H2SO4反应：Ba2++OH－+SO42－+H+＝BaSO4↓+H2O

【小结】离子方程式正误判断的依据有哪些

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