共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值大于1.7时,成离子键;小于1.7时,成共价键。下面是高考化学一轮复习重要知识点:共价键主要特点,请考生认真学习。
饱和性
在共价键的形成过程中,因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的,一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后,就不能再与其它电子配对,即,每个原子能形成的共价键总数是一定的,这就是共价键的饱和性。[11] 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ,是定比定律(law of definite proportion)的内在原因之一。
方向性
除s轨道是球形的以外,其它原子轨道都有其固定的延展方向,所以共价键在形成时,轨道重叠也有固定的方向,共价键也有它的方向性,共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向
共价键化学性质:
化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成,化学反应中,共价键存在两种断裂方式,在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。
均裂与自由基反应
共价键在发生均裂时,成键电子平均分给两个原子(团),均裂产生的带单电子的原子(团)称为自由基,用“R·”表示,自由基具有反应活性,能参与化学反应,自由基反应一般在光或热的作用下进行。
异裂与离子型反应
共价键发生异裂时生成正、负离子,例如氯化氢在水中电离成氢离子和氯离子。有机物共价键异裂生成的碳正离子和负离子是有机反应的活泼物种,往往在生成的一瞬间就参加反应,但可以证明其存在。
由共价键异裂引发的反应称离子型反应,其下又可分为两种
·亲电反应(electrophilic reaction)
·亲核反应(nucleophilic reaction)
离子型反应一般在酸碱或极性物质的催化下进行。
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