高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷（人教版）

化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

第Ⅰ卷(选择题，48分)

选择题(每题只有一个正确答案，每题3分)

1.【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】有关物质及其用途的描述，正确的是( )

①Al2O3(作耐火坩埚) ②KAl(SO4)2•12H2O(作水的消毒剂)③Fe2O3(作黄色油漆和涂料)④NaHCO3(作食用碱) ⑤钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色)⑥Na2O2(作呼吸面具供氧剂)

A.①④⑤⑥ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部

【答案】A

考点：金属及其化合物的性质和用途。

2.【丰台区2014-2015学年度第一学期期末】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )

①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3

A.①②⑤⑥ B.①②③⑤ C.①②④⑥ D.②③④⑥

【答案】C

【解析】

试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正确。

考点：考查元素及其化合物的性质。

3.【濉溪县2014-2015学年度上学期期末】纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是( )

A.分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C.将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

【答案】D

【解析】

试题分析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错;纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错;纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错;小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对。

考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别。

4.【太原五中2014-2015学年度上学期期末】若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是( )

A. NH4+、NO3-、 CO32- 、 Na+

B. NO3-、 Ba2+、K+、 Cl-

C. Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-

D. NO3-、 K+、SO32-、 H+

【答案】B

考点：离子共存。

5.【临川一中2014-2015学年度上学期期末】把NaHCO3和Na2CO3.10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为( )

A. 2.65 g B.3.91 g C.5.3 g D.4.23g

【答案】A

【解析】

试题分析：混合物加热至恒重，所得固体为碳酸钠，Na+的物质的量为0.5mol/L ×0.1L=0.05mol ，所以碳酸钠的物质的量为0.025mol，质量为2.65g，故A项正确。

考点：本题考查质量守恒。

6.【海南省文昌中学2014-2015学年度上学期期末】下列离子方程式正确的是()

A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+ == Fe3++H2↑

B.AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应 Al3++OH- == Al(OH)3↓

C.碳酸钙与稀盐酸反应 CO32- + 2H+ == CO2↑ +H2O

D.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O

【答案】D

考点：离子方程式的正误判断。

7.【杭州地区(含周边)重点中学2014-2015学年度上学期期末】将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是( )

【答案】A

【解析】

试题分析：分散系按照分散质粒子直径大小可分为溶液、胶体、浊液，当分散质粒子直径大于100nm，该分散系为浊液，当分散质粒子直径小于1nm，则该分散系为溶液，当分散质粒子直径介于1nm和100nm之间，则该分散系为胶体，A项图示中溶液与浊液错误，故A项错误;对于某电解质的溶液，稀释的倍数越大，则单位体积内离子数目越少，电荷数目越少，则溶液导电能力减弱，故B项正确;向碳酸钠溶液中滴加盐酸首先发生反应：CO32—+ H+= HCO3—，无气体产生，后发生反应：HCO3—+H+=H2O+CO2↑，产生气体，故C项正确;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生反应：Al3++3OH—=Al(OH)3↓，继续滴加：沉淀溶解：Al(OH)3+ OH—=AlO2—+H2O，故D项正确;本题选A。

考点：化学反应图像问题。

8.【云南省玉溪一中2014-2015学年度上学期期末】金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是( )

A.HCl B.NaCl C.FeCl3 D.Na2SO4

【答案】C

【解析】

试题分析：A中2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,不符;金属Na与盐溶液反应时，先和水反应生成NaOH，溶质再和NaOH反应，NaCl和Na2SO4 与NaOH不反应，BD项不符，3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3 ↓+3NaCl,C项符合，选C。

考点：考查Na的化学性质。

9.【乐山市2014-2015学年度上学期期末】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )

A.1∶1 B. 2∶1 C.2∶3 D.3∶2

【答案】C

考点：铁离子和亚铁离子的转化。

10.【德州市2014-2015学年度上学期期末】下列说法正确的是( )

A.分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀

B.分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀

C.等质量的Al分别与过量的NaOH、HCl溶液反应，NaOH溶液中放出的多

D.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HC1，前者生成的CO2多

【答案】A

【解析】

试题分析：A、碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，所以选A;B、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，后变成灰绿色，最后变成红褐色，所以不选B;C、等质量的铝不管和氢氧化钠还是和盐酸反应生成等量的氢气，所以不选C;D、等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成等量的二氧化碳，不选D。

考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

11.【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④

【答案】B

【解析】

试题分析：①金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色的;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色的Fe(OH)2,在空气中放置一段时间，Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3，变为红褐色;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色;④无水硫酸铜放入医用酒精中遇到酒精中的水变成蓝色;故选B

考点：化学反应的现象。

12.【东城区2014-2015学年度上学期期末】下列关于Na2O2的说法中，不正确的是( )

A.浅黄色固体 B.可用作供氧剂

C.与H2O反应时，H2O作还原剂 D.与H2O反应时，放出热量

【答案】C

【解析】

试题分析：过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C项错误。

考点：过氧化钠的性质。

13.【成都市2014-2015学年度上学期期末】下列实验观察记录错误的是( )

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水，振荡，可观察到生成白色沉淀

B.氯化铁溶液加入过量的NaOH稀溶液，振荡，可观察到生成红褐色沉淀

C.氯化铁溶液加适量铁粉，振荡，溶液由黄棕色变成浅绿色

D.氯化亚铁溶液中加入过量氨水，充分振荡，可观察到生成白色沉淀

【答案】D

【解析】

试题分析：A、生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨水，正确;B、三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀，该红褐色沉淀是氢氧化铁沉淀，FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓，正确;C、氯化铁溶液加适量铁粉，2Fe3++Fe=2Fe2+，含Fe3+的溶液为黄棕色，含Fe2+的溶液为浅绿色，正确;D、氨水呈碱性，亚铁离子与之结合产生氢氧化亚铁的白色沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以迅速转为灰绿色，一会变为红褐色沉淀，错误。

考点：考查常见无机物间的反应及现象。

14.【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )

A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D.无法计算

【答案】C

考点：考查铁、铜及化合物的计算。

15.【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是()

A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量

无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

【答案】C

【解析】

试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确;碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B正确;碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确;答案选C.

考点：钠的化合物的性质

16.【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( )

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

【答案】D

考点：元素及其化合物推断。

第Ⅱ卷(非选择题52分)

17.(8分)【资阳市2014-2015学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

(1)写出该反应的化学方程式。

(2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 (填化学式);

Ⅱ、步骤③通入的气体B是 (填化学式)，写出该反应的离子方程式：

【答案】(1)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2 (2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。

18.(14分)【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：。每2molNa2O2参加反应，转移电子数为。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答：

(1)图中各装置接口连接顺序是：(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)

→ → →⑥ → ⑦ → → →

(2)装置C中放入的反应物是和 (填化学式)。

(3)装置B的作用是。

(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意 (填字母编号)。

a.视线与凹液面最低处相平 b.等待气体恢复常温才读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 d.读数时不一定使甲乙两管液面相平

(5)实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为 mol。

【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分) 2mol (2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石和盐酸(2分) (3)吸收CO2中混有的HCl (2分) (4)abc (2分) (5) V/11.2 mol(2分)

【解析】

试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完，所以O2中混有CO2 ，除去O2中的CO2 用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。(1)通过上述分析，仪器的连接顺序为： ⑤③④⑥⑦②①⑧。(2)装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。(3)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4)在读数时视线与凹液面最低处相平;反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数;读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。(5)氧气在标准状况下体积为V L，氧气的物质的量为V/22.4 mol,根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4 mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2 mol。

考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。

19.(6分)【赤峰市宁城县2014-2015学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________(以上各空填写化学式)

【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。

考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。

20.(12分)【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

(1)操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

(2)试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_____________________(用离子方程式表达)。

(4)溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：__________________。

(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是__________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。