化学常识：化学百科知识点总结：灭火的原理

一、化学常识：化学百科知识点总结：灭火的原理

灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物

(2)隔绝氧气(或空气)

(3)降温到着火点以下

欢迎大家去阅读由小编为大家提供的化学百科知识点，大家好好去品味了吗?希望能够帮助到大家，加油哦!

二、高考化学必备知识点：化学百科知识点总结：灭火的原理

《化学反应原理》知识点总结第一章：化学反应与能量变化

1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)

2、反应热与物质能量的关系

3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和

4、常见的吸热、放热反应⑴常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③燃烧反应④多数的化合反应⑤铝热反应⑵常见的吸热反应①多数的分解反应②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O③C(s)+H2O(g)CO+H2④CO2+C2CO

5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。

6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。

7、利用盖斯定律进行简单的计算8、电极反应的书写：活性电极：电极本身失电子⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应惰性电极：溶液中阴离子失电子（放电顺序：I-Cl-OH-）阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子（放电顺序：Ag+H+）

【化学常识：化学百科知识点总结：灭火的原理】相关文章：

★ 2012年中考化学《化学方程式》知识点

★ 九年级化学知识点总结4

★ 2012年中考化学基础知识复习重点总结

★ 初三化学物质的分离和提纯知识点总结

★ 九年级化学知识点总结8