一、物质的量(n)
1、定义:用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒;这个数被称为阿伏加德罗常数NA
2、符号:n,单位:摩尔mol
二、摩尔质量(M)
1、定义
2、摩尔质量与式量在数值上相等,摩尔质量有单位,式量无单位
计算:微粒个数(N)/阿伏加德罗常数=物质的量(n)/摩尔质量(M)=实际质量(m)
三、质量守恒定律
1、化学反应的实质
改变:分子的种类、个数,物质的种类
不变:原子的种类、个数,元素的种类
2、质量守恒定律:参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和(包括气体、沉淀)
3、化学方程式
定义:用元素符号和分子式来表示化学反应的式子
原则
• 遵循质量守恒定律
• 遵循客观事实
生成物标气体↑和沉淀↓(如果反应物有气体,则不用标↑)
配平方法
• 观察法
• 最小公倍数法:某原子左右各出现一次,且原子数较大
• 奇数配偶法:出现了好几次,且一边为奇一边偶
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★ 初中化学金属实验
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