酸和碱与指示剂的作用
2.红 无 红 无
蓝 红 蓝 红
红色 蓝色 不变色 红色
酸与金属、金属氧化物的反应
1.溶解 黄色 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
2.Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
中和反应
(2)红色
(3)恰好变为无色 蒸发皿 盐和水
氢氧化钙的性质
2.(1)浑浊 (2)红
(3)浑浊 (4)红 无
3.微溶 碱 中和
提示:先将试管横放,然后用镊子将铁钉放在试管口,再将试管慢慢地直立起来,使铁钉缓缓滑至试管底部。
提示:铁锈的主要成分是Fe₂O₃,能与盐酸发生化学反应生成可溶性的氯化铁;如浸泡时间过长,盐酸还会进一步与铁反应,腐蚀铁制品,因此除锈时间不宜过长。
提示:实验时用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,便于控制加入酸的量,同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化。实验时不断地振荡试管,叮以使稀盐酸与氢氧化钠溶液充分接触,反应迅速、完全。
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