(1)(2)(3)(4)×××√
234ACD567CDA
(1)25.2 80.3
(2)50 100
(3)将量取的水慢慢倒入盛有浓盐酸的烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌均匀
(1)碘的汽油溶液
(2)强
(3)加入适量的汽油,充分振荡,利用汽油易溶解碘而达到“富集” (此方法化学上称为“萃取”)。
(1)海水中含有大量食盐,海水经过风吹日晒,水分蒸发,氯化钠达到饱和而结晶析出。
(2)实验方案:溶解,过滤,蒸发,结晶。
①把含杂质的NaCl溶于水中;
②制作过滤器,用过滤器过滤;
③把过滤后的滤液放入蒸发皿内,进行蒸发得到晶体。
(3)需食盐的质量:100 g×2%=2 g,
水的质量:100 g-2 g=98 g。
实验步骤:计算——称量药品——量取水——搅拌溶解——转移。
①计算需NaCl2 g,需水98 g;
②用托盘天平称量2g NaCl,倒入烧杯中;
③水的密度近似看作1 g•cm-3,用量筒量取98 mL水;
④将量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使NaCl溶解;
⑤把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签 (标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数),放到试剂柜中。
(4)第一种方法:用蒸发溶液的方法,有晶体析出的为NaCl溶液,无晶体析出的为蒸馏水。
第二种方法:用密度计测量密度,密度大的为NaCl溶液,密度小的为水。
第三种方法:滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生的是NaCl溶液,无现象的为蒸馏水。
(5)解:设需2%的食盐水的质量为x。
x×2%=500g×0.9% x=225 g
答:略。
(6)不可行,因为NaCl的溶解度随温度变化不大,降温并不能使食盐大量析出。
情景1
把15 g溶质溶解在多少克水中,得到的溶液的溶质质量分数为15%?
操作:①用100 mL的量筒量取85 mL水,即水的质量为85 g。
②将15 g溶质和85 g水倒入同一个烧杯中, 并用玻璃棒搅拌至完全溶解。
情景2
配制200 g溶质质量分数为15%的溶液,需溶质和水各多少?
操作:①用托盘天平称取溶质30 g。
②用量筒量取170 mL水,即水的质量为170 g;
③将称量的溶质和量取的水倒人同一个烧杯中,用玻璃棒搅拌至完全溶解。
与“上教版化学书九年级下册第6章本章大归纳答案”相关文章
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