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第九单元 课题3 溶液的浓度(1)

九( )班 姓名： 学号： 第 小组 号

【学习目标】

1、掌握一种溶液浓度的表示方法——溶质的质量分数

2、能进行溶质质量分数的简单计算

【温故而知新】

1、溶液是由 和 组成，溶液质量=== 质量 + 质量 。

2、饱和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再继续溶解该溶质的溶液。

步骤 溶质质量/ g 溶剂质量/ g 溶液质量/ g 溶质质量分数

稀释前 将1 g食盐放入烧杯中，再加入9g水，用玻璃棒搅拌，至完全溶解

稀释后 向上述烧杯中加入10 g水进行稀释

稀释前后溶液中各量的变化情况(填变大、变小、不变)

3、20℃，NaCl的溶解度为36g，是指 ，

此时，该饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。

【新课学习】

一、溶质的质量分数

1、【实验9-7】教师演示，学生观察现象，在表格中作好记录。

根据三种硫酸铜溶液的颜色。判断这三个烧杯中溶液由浓到稀的顺序： (写烧杯的编号)，判断的依据是什么? 。

2、溶质质量分数

(1)为了准确表示溶液的浓度，采用溶质的质量分数表示。

(2)概念：溶液中的溶质质量分数是 。

(3)溶质的质量分数= ×100%= ×100%

(4)【练一练】计算【实验9—7】中三种硫酸铜溶液中的溶质质量分数，填入表中。

【小结】溶液中溶质的质量分数越大，说明该溶液的浓度就 。

(5)【实验9-8】教师演示，学生观察有无完全溶解，作好记录，并且马上算出两种溶液的溶质质量分数。

分析：这两种溶液的质量都是 ，但是溶质的质量分数 。

(6)溶质的质量分数公式的变式有：

溶质质量= × ; 溶液质量=

溶剂质量= 质量 — 质量;

二、有关溶质质量分数的计算

1、溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数之间的求算。

(1)冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少?

(2)在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制300Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?(先阅读书本例题1，然后关上书本完成此题)

(3)书本45页1、2、4

2、有关溶液稀释的计算

(1)补充实验，教师演示，学生观察思考

从上表的计算结果分析可知，稀释前后溶液中 的质量保持不变。

(2)归纳：溶液稀释的计算依据：稀释前溶质质量 ================ 稀释后溶质质量

即： 稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数 == 稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数

计算的公式： A × a% == B × b%

(3)阅读书本44页例题2，弄明白计算方法

(4)【试一试】

①化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸溶液，可得到10%的硫酸溶液多少克?

②把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克?

③实验室用98%的浓硫酸配制1000g溶质质量分数为20%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸多少克?

第九单元 课题3 溶液的浓度(2)

——实验专题：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(书本47页)

【学习目标】

1、练习配制一定溶质质量分数的溶液

2、加深对溶质的质量分数概念的理解

【温故而知新】

溶质质量分数= ×100%== ×100%

【新课学习】

一、配制质量分数为6%的氯化钠溶液

1、教师演示书本47页【实验1】

2、归纳：配制溶液的步骤有：

(1) ;(2) ;(3) ;(4) 。

用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是

二、从已配好的6%的氯化钠溶液配制成3%的氯化钠溶液(溶液的稀释)

1、教师演示书本47页【实验2】

2、归纳：溶液稀释的步骤有：

(1) ;(2) ;(3) 。

用到的仪器有 ，玻璃棒的作用是

【试一试】

1、将80g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ( )

A.80g B.100g C.200g D.280g

2、(12佛山)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中,下列实验操作不正确的是( )

A.氯化钠的取用 B.氯化钠的称量C.水的取用D.氯化钠的溶解

3、(10佛山)下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：

(1)计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。

(2)称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 (填“左盘”或“右盘”)。

(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)，，量筒的规格是 (从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL);溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。

(4)反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

4、(09佛山)右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图：

⑴根据题意判断，右图的横坐标和纵坐标分别

表示 和 。

⑵t℃时，甲、乙两物质的 的

溶质质量分数相等。

⑶40℃时， g甲物质的饱和溶液中，溶剂的质量为50g。

⑷将20℃时甲的饱和溶液升温至40℃，所得溶液中溶质的质量分数的变化是 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

5、某学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。

(1)需要称取氯化钠的质量是_____g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。

①左边的平衡螺丝向左调 ②右边的平衡螺丝向右调

③右盘中减少砝码 ④左盘中增加食盐

(2)B中仪器a的名称是___________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________(填“偏大”或“偏小”)

(3)C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。

6、根据右图中a、b|、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为a c(填“>”或者 “<”或者“=”)。

(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。

(3)t2℃时，50gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。

(4)b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。

7、(11佛山)蔗糖的化学式为C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：

(1)蔗糖中C、H、O三种元素的原子个数比为______________。

(2)要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的质量为_______________g。

(3)要把(2)配得的溶液稀释为5%，需要添加水的质量为_______________g。

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