如何全面理解掌握高中的重要实验(8)

14.乙醇的主要性质

实验原理：乙醇分子是由乙基C2H5-和羟基-OH组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。

实验操作：(1)向试管中加入约2mL无水乙醇，用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入乙醇中，观察发生的现象。并迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。 (可以用钠与水反应作对比试验)

(2)向试管里注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热至红热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，闻试管中液体的气味。

实验现象及结论：(1)钠沉在乙醇底部，形状不变，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，体积逐渐减小，最后消失。触摸试管壁，感觉较热。小试管用排气法收集所放出的气体，在试管口点燃，可以听到爆鸣声，证明放出的是氢气。2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，说明：乙醇能和活泼金属钠发生置换反应，乙醇具有类似水的性质，但乙醇和钠反应较平稳，不如水和钠反应剧烈，乙醇羟基(-OH)中的氢原子不如水中的氢原子活泼。

(2)铜丝表面变黑，伸入无水乙醇后又复原成红色，溶液有刺激性气味。铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜被乙醇还原生成铜，如此反复操作数次，即能闻到有刺激性气味的乙醛生成。2Cu+O2

2CuO，CuO+CH3CH2OH → CH3CHO+Cu+H2O，总反应的方程式：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，说明：在一定条件下，乙醇可被氧化成乙醛。

问题：(1)试写出乙醇分别与钾、镁、铝反应的化学方程式。

(2)在乙醇氧化实验中，为什么铜丝一端要卷成螺旋状?为什么要反复操作数次?该实验中乙醇可还原CuO，请小结中学化学中有哪些物质可还原CuO?

(3)对饮酒后驾车的嫌疑人检验其呼气酒精含量的方法是：利用橙红色重铬酸钾(酸性溶液)放在气体酒精含量探测器中进行检验，让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车。其化学原理是K2Cr2O7在酒精作用下转变为绿色Cr2(SO4)3，这是利用了乙醇的哪些性质?

(4)电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接.如此处理后再焊接的目的是什么呢?焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初!这是何原理?

15.乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯(或油脂)的水解

实验原理：(1)在浓硫酸的催化作用下，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。

(2)在酸或碱存在的条件下，乙酸乙酯与水发生水解反应生成乙酸和乙醇，碱性条件下的水解更完全。

实验操作：(1)在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加入2～3小块碎瓷片。按下图所示，连接好装置，用酒精灯小心均匀地加热试管3～5min，产生的气体经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。观察发生的现象。