教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

【板块1】

物质的量名词的提出

【提出问题】氢气和氧气反应生成水

问题1：氢气和氧气反应生成水时，3种分子的个数比是多少？质量比是多少？

问题2：若4g氢气与氧气反应，应消耗多少克氧气？可生成多少克水？

问题3:4g氢气含有多少个氢分子？32g氧气含有多少个氧分子？36g水又含有多少个水分子？

物质之间反应实质是粒子间按照一定的个数比进行的，例如，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。但是在实验室和化工生产中，我们不能数出几个粒子进行反应，而是称取一定质量的物质进行反应。那么，称取出的一定质量的物质含有多少个粒子呢？

为了解决类似的问题，科学上建立了一个“物理量”，叫做“物质的量”

【板书】物质的量

“物理量”是用于描述物质的某种属性的，如“质量”这个物理量，用于衡量物体的惯性大小；“长度”这个物理量，用于衡量两点间的距离；“温度”这个物理量，用于衡量物质的冷热程度。

思考，回忆，回答问题

产生疑问，思考

倾听

使学生头脑中首先有一个“物质的量”是一种“物理量”的粗略印象。

【板块2】

物质的量概念的解释

物质的量的单位“摩尔”的提出

【过渡】

【提出问题】那么，“物质的量”这个物理量，用于衡量什么呢？

【提出问题】有100Kg大米，让你数出这100Kg大米大约有几粒？你将用怎样的方法来较快地完成此任务？工具只有天平，再加上你的手和大脑。

这“100粒”是一种“颗粒集体”。我们今天要学习的“物质的量”，就是科学上建立起来的一种“粒子集体”，只不过名称叫“物质的量”而已。

【板书】一、物质的量

1涵义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体

2符号：n。

【强调】1、“粒子”在这里是指原子、离子、质子、电子、分子等微观粒子。

2、“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，不能写成或说成“物理量”或“物质的质量”，否则就改变了原有的意义。

任何物理量都有单位，如“质量”这个物理量的基本单位是“千克”，符号为“Kg”。同理，科学上也给“物质的量”这个物理量规定了一个基本单位，名称为“摩尔”，符号为“mol”。

【板书】3单位：摩尔  mol

【强调】使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，而且粒子种类要用化学式表示。例如，2molH，1molH2，1.5molNaOH，3molOH-

积极讨论，思考方案

学生方案：

方法1：数出100粒，称量出这100粒的质量，再计算出总粒数。

方法2：称出1g，数出这1g的粒数，再计算出总粒数。

引发学生思考“物质的量”概念的内涵

组织和利用学生头脑中原有的有关知识结构和观念

【板块3】

阿伏伽德罗常数、n=N/NA 的提出

【过渡】

那么，科学上如何规定“1mol粒子”中含有多少个粒子？就如同我们数大米时，需要决定是以“100粒”还是以“1000粒”作为“一个颗粒集体”一样。

例如，“1Kg”的标准是“国际千克元器”，

“国际千克元器”是用铂铱合金制成的一个高度和直径都是39毫米的圆柱体。

同理，科学上也给“摩尔”这个基本单位选定了一个标准：规定1mol粒子所含有的该粒子的粒子数为12g 12C所含有的碳原子数，称为“阿伏伽德罗常数”，表示为 NA ，近似值为6.02×1023mol-1。

【板书】二、阿伏伽德罗常数：

1 定义：0.012Kg C-12中所含的原子数

2 符号：NA

3 近似值：6.02×1023mol-1

【强调】二者的关系犹如数学中的圆周率∏与3.14的关系，即精确值与近似值的关系。

【提出问题】一箱啤酒24瓶，48瓶啤酒是几箱？

【提出问题】现有约6.02×1023mol个氧原子，那么氧原子的物质的量是多少？现有约3.01×1023mol个氧分子，那么氧分子的物质的量是多少？

【提出问题】如果我们用符号N表示微粒数，请找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数三者之间的关系。

【板书】4 与物质的量n和微粒数N的关系式：n=N/NA

倾听，思考，记忆

倾听，类比理解，记忆

思考，回答问题，进行类比，试图找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间的关系

利用原有知识为学生搭建理解“摩尔”和“阿伏伽德罗常数”的阶梯

举宏观例子学生可以通过迁移的规律找出物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间的关系