高考化学实验题考前指导溶解度专题解析

【摘要】2014高考在即，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳作战状态。在这里查字典化学网为各位考生整理了高考化学实验题考前指导溶解度专题解析，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!

1 .20℃时澄清的饱和石灰水，发生如下不同变化，其中不会出现白色浑浊的是

A.降低温度 B.升高温度 C.温度不变，蒸发溶剂 D.通入CO2

2.要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是

A.再加入 g固体NaCl B.蒸发浓缩成 g NaCl溶液

C.蒸发掉一半溶剂 D.再加入2wg 25%的NaCl溶液

3.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是

A.20℃时，乙的溶解度比甲的大 B.80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大 D.温度对甲的溶解度影响较大

4.右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示

A.饱和溶液 B.不饱和溶液

C.M未完全溶解 D.无法配制

5.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃或温度仍为40℃而加入少量CaO，这两种情况下都不改变的是

A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量分数(百分比浓度)

C.溶液的质量 D.溶液中Ca2+的数目

6.有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶;若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度

A. g B. g C. g D. g

7.在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少?

A.11.7% B.10% C.9.2% D.5.85%

8.在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是

A.20g B.17.23g C.30g D.22.05g

9.某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合

A.m= B.m= C.m= D.m=

10.在t℃时，取可溶物A其浓度为a%的溶液100g，蒸发掉p g水，冷却到t℃，析出A的不含结晶水的晶体g g，则在t℃时，A的溶解度为

A. g B. g C. g D. g

11.在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为

A.23(W-B)/123g B.23(W-B)/77g

C.23(W-B)/100g D.(W-77B/23)/g

12.某温度下，氯化镁饱和溶液浓度为40%，在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁，最终析出结晶水合物40.6g，则该结晶水合物的化学式是

A.MgCl27H2O B.MgCl22H2O C.MgCl26H2O D.MgCl25H2O

13.某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原温度，则

A.溶质的溶解度不变 B.溶液中溶质的质量增加

C.溶质的质量分数减少 D.溶质的质量分数增大

14.Ca(OH)2在80℃时的溶解度为x g，20℃时溶解度为y g，取80℃时Ca(OH)2的饱和溶液a g蒸发掉w g水后，再恢复至20℃，滤去折出固体，滤液中Ca(OH)2的质量分数为z%，则x、y、z的关系正确的是

A.xz B.yz

15.有m1g KCl饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%。采取某种措施后析出m3g KCl晶体，母液质量为m2g，其溶质的质量分数为c2%。则下列关系正确的是

A.C1一定大于C2 B.m1-m3=m2

C.m1-m3=100m3 D.原条件下KCl的溶解度小于c1g

16.某学生在10℃时取100g水配制成氯化钾的饱和溶液，又取50g水加入35.4g硝酸钠配成溶液，然后将两种溶液混合，发现有晶体析出。已知10℃时，氯化钾、硝酸钠、氯化钠、硝酸钾的溶解度依次为31g、80g、35.8g、20.9g。通过计算可推断出析出的晶体是

A.氯化钾 B.硝酸钠 C.氯化钠 D.硝酸钾

17.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混和时，其质量百分比浓度为a，而等体积混和时为b浓度不等的两种乙醇溶液等质量混和后，其质量百分比浓度也为a，而等体积混和时为c，则a、b、c间的关系时是

A.ac B.bc C.cb D.不可比较

18.已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g，若蒸发b g水并恢复到t℃时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t℃时，则析出溶质m2g。用S表示该物质在t℃的溶解度，下列表达式中正确的是

A.S= B.S= C.S= D.S=19.有一种由CaCl2 和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入m g某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液(已知t℃时NaCl的溶解度为36g)。试求：

(1)m值

(2)所加Na2CO3溶液的质量分数

20.将100g 15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17g AgNO3溶液混合恰好完全反应。求：

(1)稀释NaCl溶液时所加水的质量

(2)AgNO3溶液的溶质质量分数

21.将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)试求：

(1)反应后溶液中水的质量

(2)若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水?

22.已知同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的分子。右图是一定体积的氢气和不同体积的氧气合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定)，试回答：

(1)实线部分表示剩余的气体是 ;

(2)虚线部分表示剩余的气体是 ;

(3)实线与虚线的交点P表示的意义是 ;

(4)反应前原有氢气 mL。

23.已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。

(1)如果p0

(2)如果p0=p1，则w应满足的关系式是 。

(3)如果p1是p0的n倍，则w是 g，n的取值范围是 。

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