2014年南昌三校高三化学上学期第一次月考试卷（联考）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5

Cr-52 Fe-56 I-127 Ba-137

第Ⅰ卷选择题(共54分)

一、选择题(本题包括18小题，第小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1.PM2. 5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，严重危害人体健康，也称为可入肺颗粒物。近年来我国PM2.5污染问题日益凸显。2013年南昌市开展PM2.5和臭氧监测，每天都公布空气质量级别。下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的是( )

①可吸入颗粒物 ②总悬浮颗粒物 ③氢氧化物 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫

⑥二氧化氮 ⑦一氧化碳 ⑧一氧化氮 ⑨氮气 ⑩臭氧

A.①③⑤⑦⑨ B.①⑤⑥⑦⑩ C.②③⑤⑥⑦ D.②④⑥⑦⑩

2.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 NA

B.28 g CO中所含的原子数为2 NA

C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中，含有 数为0.1 NA

D.标准状况下，22.4 L苯的分子数为NA

3.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小的顺序是

编号①②③④

气体MH2SH2N H3NO

气体NSO2Cl2HClO2

A.①②③④ B.①④③② C.②④①③ D.④①②③

4.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解、置换四类

5.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种水瓶，用富勒烯(C60)的球形笼子作瓶体，一种磷酸盐作瓶盖，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是

A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B.石墨和C60互称为同位素

C.磷酸钙是可溶性强电解质 D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化

6.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+

④在由水电离出的c(OH-)=10-13 molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A.①②⑤ B.②④ C.②④⑥ D.③⑤⑥

7.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为

A.29 ：8 ：13 B.22 ：1 ：14 C.13 ：8 ：29 D.26 ：15 ：57

8.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中

N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是

A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B.分子中四个氮原子共平面

C.15.2 g该物质含有6.021022个原子

D.该物质既有氧化性又有还原性

9.在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中溴酸盐(BrO3-)这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br-)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是( )

A.该过程中溴化物(Br-)得到电子

B.该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐(BrO3-)是还原剂

C.该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D.该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

10.下列离子方程式书写正确的是

A.FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl-

B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3+H2O

C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+= Fe2++H2S

D.碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-= Ca CO3+H2O

11.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A.0.24molB.0.21molC.0.18molD.0.14mol

12. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3++3I2+7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为

A. K 2SO4 2Cr2(SO4)3 B. 2K 2SO4 Cr2(SO4)3

C. K 2SO4 Cr2(SO4)3 D. K 2SO4 1/2Cr2(SO4)3

13.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 ③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管取23.10 mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

A.①②④ B.②③④⑥ C.③⑥ D.③⑤⑥

14.下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是

选项ⅠⅡ

ABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中

CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合

D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中

15.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在

B.通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在

C.加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在

D.加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

16.在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为

B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

C.溶液中 D.溶质的物质的量浓度

17.如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质除杂试剂分离方法

A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液

BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤

C乙酸乙酯(乙酸)KOH溶液，水分液

DCO3(SO2)Na2CO3洗气

18.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

第Ⅱ卷 非选择题(共46分)

二、填空题(共46分)

19.(7分)〔︱〕(3分)物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热;②通过石棉网用酒精灯加热;③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热：

A.用双氧水和二氧化锰制取氧气 B.食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体

C.氯化铵与碱石灰反应制取氨气 D.浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体

E.乙醇和浓硫酸制取乙烯 F.石油的分馏

G.苯与溴在铁催化下制取溴苯 H.乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应

I.乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 J.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应

其中：(1)可用酒精灯直接加热的有 。

(2)用酒精灯通过石棉网加热的有 。

(3)通常用水浴加热的有 。

〔‖〕(4分)现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO3 ③液态的醋酸 ④汞

⑤Ba2SO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦酒精(C2 H5OH) ⑧熔化的KNO3，

请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质中能导电的是___________。

(2)以上物质中属于非电解质的是________。

(3)以上物质中属于电解质的是__________。

(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是__________。

20.(10分)越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。一些毒奶粉竟然顶着国家免检产品桂冠。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是__________，若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧

化剂是_______mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋、⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。(填编号)

(3)某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂__________能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)

①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4

反应的化学方程式为____________________________________________。

21.(14分)为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口的顺序：b接___，___接___，___接a

(2)U形管中所盛试剂的化学式为_________________。

(3)装置③中CCl4的作用是________________。

(4)乙同学认为甲同学实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在 之间(填装置序号)。

瓶中可以放入__________________。

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中AgNO3溶液

换成其它溶液。你认为可将溶液换成_____________，如果观察到____________

_________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

22.(9分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子K+ Na+ Cu2+ Al3+

阴离子SO42- HCO3- NO3- OH-

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液;

②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解;

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D

中产生白色沉淀;

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：

(1)写出B、D的化学式：B ，D 。

(2)将含l mol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________________。

(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理 。

(4)在A溶液中加入过量澄清石灰水，其离子方程式为 .

(5)向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E

溶液的物质的量浓度可能是 moI/L。

23.(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 6.00mol/L的NaOH溶液(密度为1. 2g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2) ：n(H2)= 。

20142015南昌市一中十中铁一中高三第一次联考化学答题卷

第( )考场 座位号( ) 高三( )班 姓名( )题号123456789座位号

答案

题号1011121314151617181-18得分

答案

19.(7分)

〔︱〕 ⑴ ⑵ ⑶

〔‖〕(1) (2) (3) (4)

20.(10分)

(1) (2)

(3)

21.(14分)

(1) (2) (3)

(4)

(5)

22.(9分)

(1) (2)

(3)

(4)

(5) moI/L

23.(6分)(1) (2) (3)

2014-2015学年度南昌(一中、十中、铁一中)高三上学期

第一次联考化学参考答案

一、选择题(本题包括18小题，第小题3分，共54分)

1B 2B 3C 4A 5D 6B 7C 8D 9D

10B 11C 12C 13C 14D 15B 16D 17A 18D

二、填空题(共46分)

19.(7分)每小题全对得1分： ⑴BCJ ⑵EF ⑶HI

(1)④⑧ (2)②⑥⑦ (3)①③⑤⑧ (4)①②③⑧

20.(10分)每空2分：

(1)NaNO2 1.75 (2)②⑤ (3)② NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O

21.(14分)每空2分：

(1)e f d c (2)无水CuSO4 (3)吸收Cl2

(4)③①或①③ 湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条

(5)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红而不褪色

22.(9分)(1)KNO3 ，(1分) CuSO4(1分) (2)Na2CO3(1分)

(3)Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ (2分)

(4)Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3+ H2O (2分)

(5)0.5 和2.5 (2分，对1个1分)

23.(6分)(1)20. 0% (2)0. 5 (3)3︰2(各2分)

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