化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，下面是2016届贵州高考化学一轮复习能力提升训练，请考生练习。

以下能级符号错误的是

A、5s B、3d C、3f D、6p

3.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定

③空间伸展方向自旋状态

A.B.C.D.

4.下列有关化学用语使用正确的是

A.CO2的电子式： B.中子数为20的氯原子：

C.乙烯的比例模型： D.铝离子结构示意图：

根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( )

A.s区 B.p区 C. d区 D.ds区

北京时间2015年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的好奇号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯.

理解此图，判断下列说法错误的是

A.峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第副族

B.上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成11型离子化合物只有一种，其电子式为

C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定

D.工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

7.已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子，则核内中子数为( )

A.A- x

B.A-x-n

C.A-x+n

D.A+x-n

8.下列判断正确的是

A、根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大

B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是+7

C、晶体中一定存在化学键

D、正四面体分子中键角只能是10928

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

A.B元素处于元素周期表中第三周期A族

B.四种元素的原子半径：AD

B.C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来

C.化合物AC的沸点比化合物AF的高

D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

12.下列叙述中，正确的是：( )

A.在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B.在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C.在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D.如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

参考答案

1.D

试题分析：现代原子理论认为原子可以再分为原子核和电子，原子核又是由质子和中子组成，故道尔顿观点①、③均错误，并且同种元素的不同原子质子数相同、中子数不同，故各原子质量不相同，道尔顿观点②也不正确，故本题选D。

考点：原子的认识史。

试题分析：A.每个电子层都有s能级。因此有5s能级。正确。B、对于第三电子层来说有s、p、d三种能级。因此存在3d能级。正确。C、对于第三电子层来说只有s、p、d三种能级，不存在3f能级。错误。D、第六电子层有6s、6p、6d、6f能级。故正确。

考点：考查原子核外的电子排布的知识。

3.A

试题分析：在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型(电子亚层)决定的。

考点：考查了原子轨道能量的决定因素。

4.

试题分析：ACO2的电子式B、中子数为20的氯原子：

C、为乙烯的比例模型D、 为铝结构示意图

考点：

5.D

试题分析：Cu在周期表位于第四周期第IB,所以属于ds区，选项是D。

考点：考查元素在周期表中的位置及分类的知识。

B

上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成11型离子化合物有两种，还有硫化镁，其电子Mg2+，B项错误。

7.C

试题分析：阴离子Rn-核外有x个电子，说明R原子的电子数是x-n，即R的质子数是x-n，又R的质量数是A，所以核内的中子数是A-(x-n)= A-x+n ,答案选C。

考点：考查质子数、中子数、电子数、质量数的关系

试题分析：A、B、卤族元素最高正化合价+7C、晶体中一定存在化学键D、正四面体分子中10928。即键角是10928

考点：考查原子结构、分子结构及晶体结构的知识。

9.D

A、B、C、D最外层电子数和为10且A与C同主族，B与D同主族，符合题意的A、B、C、D最外层电子数只可能是1、4、1、4和2、3、2、3，再由A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数可知A、C最外层电子数都为1，B、D最外层电子数都为4，再由四种元素核电荷数之和为32可知A、B、C、D四种元素分别为H、C、Na、Si。

10.

F2与H2在暗处剧烈化合并发生爆炸，生成HF，由此推断R为氟;以氟在元素周期表中位置为突破口，由此可以推断X、T、Z、Q分别是硫、氯、氩、溴。Z、T、X分别是氩、氯、硫，稀有气体元素性质很稳定，同周期主族元素的非金属性随原子序数增大而递增，则非金属性：氩氯或Z氯溴，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HFHBr或RQ，C项错误;T、Q分别是氯、溴，非金属性：氯溴，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，则高氯酸(HClO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)强或 TQ，D项正确。

11.

试题分析：

考点：的推断。

试题分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，错误;B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，错误;C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，正确; D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，错误。

考点：本题考查核外电子排布。

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