2016高考化学复习元素周期律专项检测（附答案）

周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。以下是元素周期律专项检测，请大家仔细练习。

1.(2014上海卷)玉兔号月球车用23894Pu 作为热源材料。下列关于23894PU 的说法正确的是( )

A.23894Pu与23892Pu互为同位素

B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体

C.23894Pu与23892Pu具有完全相同的化学性质

D.23894Pu与23994Pu 具有相同的化学性质

解析：A.有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，23894PU与23894PU 质子数不同，不是同位素，故A错误;

B.同种元素形成的不同单质互称同素异形体，23894PU与23894PU均为原子，不是同素异形体，故B错误;

C.23894PU与23894PU质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误;

D.23894PU与23894PU具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确;

答案：D

2.下列各项中表达正确的是()

解析：次氯酸中氧原子在中间;二氧化硅是原子晶体，不存在分子。

答案：D

3.(2014上海卷)下列各组中两种粒子所含电子数不相等的是( )

A.H3O+ 和OH- B.CO和N2

C.HNO2和NO2- D.CH3+ 和NH4+

解析：A.H3O+的质子数为11，电子数为11-1=10，OH-的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误;

B.CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误;

C.HNO2的质子数为1+7+82=24，电子数为24，NO2-的质子数为7+82=23，电子数为23+1=24，电子数相同，故C错误;

D.CH3+的质子数为6+13=9，电子数为9-1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11-1=10，电子数不同，故D正确。

答案：D

4.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()

A.第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

C.第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A项不正确;同周期元素(除0族元素外)从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径逐渐减小，B项正确;同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C项不正确;同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如ⅠA，而有的逐渐升高，例如ⅦA，所以D项不正确。

答案：B

5.下列说法中正确的是( )

A.两个原子之间的相互作用叫化学键

B.化学键的形成一定伴随着电子的得失

C.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏

D.元素周期表中元素是根据相对原子质量由小到大进行编排的

解析：化学键是直接相邻的原子间强烈的相互作用;化学键不一定伴随着电子的得失，可以是电子对的共用;元素周期表中元素是根据原子序数由小到大进行编排的。

答案：C

6.(2013浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()

X Y Z W Q

A.钠与W可能形成Na2W2化合物

B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C.W得电子能力比Q强

D.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

解析：由题意推出X为碳元素，则根据题给周期表可知，Y为氧元素，Z为硅元素，W为硫元素，Q为氯元素。A项，氧与硫同主族，则类比于Na2O2，所以可形成Na2S2，正确;B项，二氧化硅为原子晶体，熔融时不导电，错误;C项，氯元素的非金属性强于硫元素，错误;D项，氧气和臭氧互为同素异形体，错误。

答案：A

7.地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是( )

①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③3He核聚变是化学变化 ④3He液化是物理变化

A.①② B.①④

C.②③ D.③④

解析：3He中子数为1,4He中子数为2，②错误;核聚变既不属于物理变化，也不属于化学变化，③错误。

答案：B

8.(2014湖北荆门三校联考)下列实验不能达到实验目的的是( )

解析：A项，Cl2、Br2分别与H2反应，根据反应条件的难易，即可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项，向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气，MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2，AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3，但无法比较二者的金属性强弱;C项，测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根据pH可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小，即判断出酸性H2CO3

答案：B

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是( )

A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B.M与T形成的化合物不能溶于强碱

C.由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8

D.N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态

解析：M、N都有-2价，且M有+6价，原子半径MN，故M为S元素、N为O元素;R的化合价为+7、-1价，则R为Cl元素;Q化合价为+5、+3、-3，处于ⅤA族，原子半径大于S，故Q为P元素;L、R的化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径都大于S，故L为Mg、R为Al，金属性MgAl，所以与稀盐酸反应剧烈程度：MgAl，A错;M与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，能溶于强碱，B错;由Q、R两元素形成的化合物PCl3分子中各原子最外层电子数都为8，C正确;N与T两元素形成的两种化合物为二氧化硫、三氧化硫，标准状况下，SO3为固态，D错。

答案：C

10.aA2+、bB+、cC3-、dD-均为短周期元素的离子且具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()

A.最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性：DC，AB

B.氧化性：cC3-aA2+bB+

C.离子半径：cC3-bB+aA2+

D.非金属性：CBA

解析：由aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构可知它们均已达到8电子稳定结构且在周期表中的相对位置如图所示。金属性BA，故最高价氧化物对应水化物的碱性BA，A项错误;cC3-和dD-不具有氧化性，B项错误;核电荷数ADC，故离子半径cC3-bB+aA2+，C项正确;非金属性DAB，D项错误。

答案：C

11.电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是()

A.Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B.Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C.X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D.X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

解析：Z元素是硅，故这些元素都在第三周期。从而推断出X元素是钠，Y元素是铝，W元素是氯。热稳定性是SiH4乙丁

B.原子半径：辛戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

解析：戊的一种单质(金刚石)是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲的原子序数为6-3=3，即甲为Li，由元素在周期表中的相对位置图可知，乙为Na，丙为K，丁为Ca;丁与辛属同周期元素，由第ⅣA族元素可知，己为Si，庚为Ge，辛为Ga，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。

答案：BC

14.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

解析：元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al;短周期元素电子层数最多是3层，因为原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A项不正确;X与氢形成的原子比为1∶1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B项正确;单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确;C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D项正确。

答案：A

二、非选择题(本题包括4小题，共44分)

15.(10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X Y Z W

请回答下列问题：

(1)元素Z位于周期表中第周期，族。

(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是(写化学式)。

(3)XW2的电子式为。

(4)Y的最高价氧化物的化学式为。

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为。

解析：由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)CS2的电子式可由二氧化碳的结构类比而来。(5)N(S)∶N(N)=∶1∶1，再由相对分子质量得分子式为S4N4。

答案：(1)三 ⅤA (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4

17.(12分)(2013天津卷)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) 。

(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

(在水溶液中进行)

其中，C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。

写出C的结构式：;D的电子式：。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为;由A转化为B的离子方程式为。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：。A、B浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有。

解析：由题意可推知X、Y、Z、Q、R五种元素分别为：H、C、O、Na、Al。

(1)五种元素原子半径由大到小的顺序为NaCH。

(2)C2H2中既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小。

(3)C是溶于水显酸性的气体，则C为CO2，其结构式为OCO，D为淡黄色固体，则D是Na2O2，其电子式为。

①由题意知A为NaAlO2，B为Al(OH)3，则A转化为B的离子方程式为+2H2O+CO2Al(OH)3+或2+3H2O+CO22Al(OH)3+ 。

②由题意知A为Na2CO3、B为NaHCO3，A显碱性的原因是+H2O +OH-;由于的水解程度大于，且主要是一级水解生成，所以Na2CO3与NaHCO3等浓度的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c()c(OH-)c(H+)。在混合溶液中滴加稀盐酸，若Na2CO3与NaHCO3完全反应，则所得溶液因溶解了生成的CO2而显酸性;若溶液呈中性，则溶液中应含有NaHCO3，所以溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)。

答案：(1)NaCH

(2)C2H2

(3)OCO

①NaAlO2 +2H2O+CO2Al(OH)3+ [或2+3H2O+CO2 2Al(OH)3+]

②+H2O+OH-

c(Na+)c()c(OH-)c(H+)

NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)

18.(10分)(2013海南卷) X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_____、_____。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为____________________;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为____________________________________________________________________。

解析：(1)由氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素，推出Y为O，Z与H同族且原子序数大于O，推出Z为Na。(2)3种元素两两组合，既含有共价键又含有离子键的有：NaOH、Na2O2等。(3)H和O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，H2O2在酸性条件下，作还原剂与高锰酸钾发生氧化还原反应;H2O2、CN-在碱性条件下发生氧化还原反应，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。

答案：(1)H O Na (2)NaOH Na2O2(或NaO2)

(3)H2O2 5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++8H2O+5O2 H2O2+ CN-+OH- CO32-+NH3

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