在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。小编准备了高中三年级化学单元验收复习试题，具体请看以下内容。

命题范围：氧化还原反应及应用

第Ⅰ卷为选择题，共64分;第Ⅱ卷为非选择题共36分。满分100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)

1.若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是( )

A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl

2.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物(CN-)的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O。下列有关说法正确的是

( )

A.上述反应中氧化产物只有N2

B.经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离

C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

D.现取1 L含CN-1.02mg/L的废水，至少需用4.010-5mol Cl2处理后才符合排放标准

3.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是( )

A.N2O、H2O B.N2、O2、H2O C.N2、HNO3、H2O D.NH3、NO、H2

4.下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )

A.F2、K、HClB.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O

5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是( )

A.该反应的还原剂是C2O42B.该反应右边方框内的产物是OH

C.该反应电子转移总数是5e- D.配平该反应后，H+的系数是8

6.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+下列说法正确的是( )

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量会发生变化

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

7.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )

① 氧化剂是H3AsO3;② 还原性：Cl-③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3 mol;④ M为OH-;⑤ SnCl62-是氧化产物。

A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③

8.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：

3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO+14H2O。下列判断合理的是( )

A.Fe(NO3)x中的x为2

B.反应中每生成0.2 mol还原产物，就有0.6 mol电子转移

C.稀HNO3在反应中只作氧化剂

D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

9.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A.2 mol/L B.1 mol/LC.0.4 mol/L D.0.2 mol/L

10.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：① 2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C=4Sb+6CO。关于反应①、②的说法正确的是( )

A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B.反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子

C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D.每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3

11.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是( )

A.反应中转移电子2mol

B.该反应中的氧化剂为CuI

C.该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D.Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物

12.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为( )

A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5

13.一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为

( )

A.2：3 B.1：3 C.1：4 D.5：3

14.一定质量的铜和足量的硝酸反应，所放出的气体与标准状况下的氧气1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，则铜的质量为( )

A.3.2g B.4.8g C.6.4g D.10.8g

15.(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是( )

A.2:3 B.3:2 C.4:3 D.1:3

16.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是( )

A.KClO3(加MnO2催化剂，加热)B.KMnO4(加热)

C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂)D.HgO(加热)

二、非选择题，(本题包括4小题，共36分)

17.(9分)三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 。

(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有______ ______(填化学式)。

18.(9分)某同学将两瓶消毒液混合使用时，结果产生了氯气。该同学为进一步确定两种消毒液的成分，进行了如下实验探究：

(a)用pH试纸测量：甲瓶中消毒液pH=12，乙瓶中消毒液pH=2，且都能很快使pH试纸褪色。

(b)取少量乙瓶中的溶液，向其中加入MnO2粉末，产生大量氧气，并闻到一股醋酸气味。

(c)取少量甲瓶中的溶液，向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液;取少量乙瓶中的溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，均有白色沉淀产生。

(1)甲瓶中的消毒剂一定含有的阴离子是OH-和 、 ，乙瓶中的消毒剂一定含有H+、OH-(少量)、CH3COO-、 离子和H2O、CH3COOH、 分子。

(2)将甲瓶和乙瓶溶液混合时还产生了氧气，写出该反应的离子方程式： 。

19.(9分)(Ⅰ)120℃、101.3KPa条件下，有2LH2O、2LCO、1LCO2、0.5LO2和1LH2组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：

⑴尾气是否有可能是单一气体? (填可能或不可能)。若可能，该气体是

⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中： (填有或没有。若有，它们(或它)是 。

⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中? (填有或没有。若有，它们(或它)是 。

(Ⅱ)(1)已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2和H2SO4，若反应中Cu2S与HNO3的质量比为320：819，则该反应的还原产物为__________________。

(2)绿矾在强热条件下分解，生成H2SO4、SO2、Fe2O3和H2O，每生成1 mol H2SO4时，分解绿矾的物质的量是__________________。

20.(9分)① 在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_____________，离子方程式为____________________。

② 在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为__________________，离子方程式是____________________。

③ 对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO-、SO 按氧化性由强到弱的顺序排列为_______________。

参考答案

12345678

CBDAADAB

910111213141516

ABDCCCAA

17.(1)1:2 (2分)

(2)3 NF3 + 5 H2O =2 NO + HNO3 + 9 HF (2分) ，0.4NA或2.4081023 (1分)

(3)产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾(写出1个即得分，3分)

(4)NaNO3 (1分)

18.(1)ClO- Cl- SO42- H2O2

(2)ClO-+H2O2=O2+Cl-+H2O或2ClO-+H2O2+2H+=O2+Cl2+2H2O或2ClO-+H2O2+2CH3COOH=O2+Cl2+2H2O+2CH3COO-

19.(Ⅰ)(1)不 可能 (2)有，O2 (3) 没有

(Ⅱ)(1)N2O (2)2 mol

20.① I-被氧化成I2，I2遇淀粉变蓝 2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

② I2被SO 还原成I- I2+SO +H2O=SO +2H++2I-

③ ClO-SO

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高中三年级化学单元验收复习试题，希望大家喜欢。

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