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高中高三年级化学寒假假期作业
来源查字典化学网| 2016-01-05 发表| 学习园地分类:寒假作业

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世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高三年级化学寒假假期作业,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

一、选择题(本题包括15小题。每小题只有一个正确选项。) 1、(原创题)下列说法中不正确的是 ( )

① 铝和铜具有良好的导电性,所以电工操作时,可以把铜线和铝线绞接在一起; ② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物,原因是汽油燃烧不充分

③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验病人尿液中是否含有葡萄糖;

④ 某雨水样品采集后放置一段时间,pH值由4.68变为4.28,是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤ 明矾可以用于净水,主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝;

⑥水滴石穿主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 2.(原创题)我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题,下列家庭小实验不合理的是 ( )

A.用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B.用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.用食醋除去热水壶中的水垢 3、下列叙述的实验,其中错误的是 ( )

A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。

B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。

C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干。

D.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。 4、(原创题)设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) A.常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA

B.将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA C.在常温常压下,11.2L氧气所含的原子数目为NA D.标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA

5、(原创题)下列离子方程式正确的是 ( )

A.等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br- B.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ ==Fe3+ + 3H2O

C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

D.向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O 6.汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g)

△H=-746.8kJ?mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是

A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K

B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率

C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率 D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K 7、右图是某有机物分子的简易球棍模型,该有

机物中中含C、H、O、N四种元素。下列 关于该有机物的说法中错误的是( ) ( ) A.分子式为C3H7O2N B.能发生取代反应 C.能通过聚合反应生成高分子化合物 D.该有机物能跟NaOH溶液反应,但不能和盐酸反应 8.下列关于有机物的说法正确的是 ( ) A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B.甲烷、乙烯和苯都能与溴水反应

C.乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解 D.淀粉和蛋白质完全水解的产物都是氨基酸 9.下列离子方程式正确的是 ( )

A.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C.碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2+H2O

D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4+H2O 10.下述实验设计能够达到目的的是 ( )

A 除去CO2中少量的

SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B 除去KCl溶液中中混有的少量MgCl2 加入适量的NaOH溶液,过滤 C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加KSCN

溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中

11.下列关于0.1 mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是 ( ) A.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)增大 B.加入少量FeCl3固体,c(CH3COO-) 增大 C.稀释溶液,溶液的pH增大

D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)c(CH3COO-)

12.下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应, ?

下列叙述正确的是 ( )

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量 ? ? B.②中品红溶液不褪色C.③中石蕊溶液变蓝色 D.为确认CuSO4生成,向①中加水,观察溶液颜色 13.下图是是两套电能与化学能相互转化的装置。

对此两套装置的分析正确的是

A.图1装置中的铁电极发生还原反应

B.图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低 C.两装置中石墨电极上产生的气体都是H2

D.两装置的原理都可以在现实生活中用来防止铁被腐蚀 14.在t ℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解 平衡曲线如下图所示。

又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是 A.t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为110-8

B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点

C.t ℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D.t ℃时,将0.01 mol?L-1 AgNO3溶液滴入20 mL

0.01 mol?L-1 KCl和0.01 mol?L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀

15.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是 A.Na2CO3溶液中:2c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) B.加入NaOH固体,溶液中c(Na +)和c(CO32-)都增大 C.稀释Na2CO3溶液,溶液中的离子浓度都减少 D.升高温度,Na2CO3溶液水解平衡常数Kh减小

二、非选择题 16、(本题共16分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)用提纯的NaCl配制480mL 4.00 mol?L-1NaCl溶液, 需要称取的质量为 _____ g,所用仪器除药匙、玻璃棒、 烧杯外还有_____________(填仪器名称);

(2)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2L, 则同样条件下收集的Cl2 _____(填、 =或)2L,原因是_____________________________________。

17在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应:m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)。

(1)若开始时加入A物质m mol,B物质n mol,则达到平衡时 A、 B的转化率____________. (填相等或不等)

(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量 与时间的关系如图3所示。则T1(填、或=) _____ T2, 该反应的正反应的△H(填、或=) _____ 0。

(3)一定条件下,从正反应开始达到化学平衡过程中,混合气体的

平均相对分子质量随时间的变化如图4所示,测得达到平衡时 A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D 各1 mol,则体系中气体的平均相对分子质量(填增大、减小、 不变或无法确定)______ 。

②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol,则体系中气体的密度(填增大、减小、不变或无法确定) 。 (4)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示:

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了条件,试判断t2时改变的是什么条件 。

②若t4时降压,t5时达到平衡,t6时增大反应物的浓度,请在题图中画出t4--t6时逆反应速率与时间的关系线。 18.(1)大气中SO2含量过高会导致雨水中含有(填化学式)____________ 而危害建筑物。工厂

排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。

(2)已知NaHSO3的水溶液显酸性,比较其中SO32-、HSO3-、H2SO3三种粒子的浓度: ____________ ____________ ___________ 。

(3)SO2是空气质量报告的指标之一,可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2,参加反应的SO2为 mol。

(4)已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp (BaCO3)=2.610-9。下列说法不正确的是( )A.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入大量水,Ksp(BaSO4)不变

B.25℃时,向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后,BaSO4不可能转化为BaCO3 C.向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后,溶液中c(SO42-)降低为零

小编为大家提供的高三年级化学寒假假期作业,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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