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2016学年度高二化学上册期末调研检测试题
来源查字典化学网| 2016-01-09 发表| 学习园地分类:化学试题

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世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。小编准备了高二化学上册期末调研检测试题,具体请看以下内容。

20152016学年高二上学期期末考试化学试题

试题总分值:100分 考试时间:120分钟

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题2分,共50分)

1.有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体,则溶液颜色

A. 变深 B.变浅 C.变蓝 D.不变

2.下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 ( )

A.Na2CO3 B.NaHSO4 C. NH4Cl D. KNO3

3.下列变化过程属于吸热反应的是 ( )

(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性

A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (5) (6) D.(2) (4) ( 6)

4.下列说法正确的是( ).

A.向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变

B.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强

C.pH=0的溶液,其中只含有H+,而无OH-

D.若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

5.25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )

A.2H2(g) +O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol

C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g)+ 1∕2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol 6、

6.下列各式中正确表示电解质电离的是 ( )

A.H3PO4 3H++PO43- B.HCO3-+H2O H3O++CO32-

C.CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ D.NaHS==Na++H++S2-

7.下列物质中,导电性能最差的是 ( )

A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钠

8.对于反应2A(g)+3B(g)=C(g)+5D(g),在某段时间内的平均反应速率为 ,(x代表某反应物或生成物)之间的关系,正确的是 ( )

A. B. C. D.

9、在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )

A.C的生成速率与B的消耗速率相等

B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的浓度之比为1:3:2

10.据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极主要发生的反应是 ( )

A.2H++2e-=H2 B.2H20+02+4e-=40H-

C.Fe-2e-=Fe2+D.40H--4e-=2H20+02

11.一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行,测得2 m内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为 ( )

A.1.2 mol/(Lmin) B.6 mol/(Lmin)

C.0.6 mol/(Lmin)D.0.4 mol/(Lmin)

12.足量的Zn与一定量的盐酸反应,由于反应速率太快,为减慢反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的物质是 ( )

A.NaOH固体 B.CH3COONa固体 C.NaCl晶体 D .Na2CO3固体

13.某同学为了使反应2HCl + 2Ag 2AgCl + H2能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是 ( )

14. 下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( )

A.原电池中失去电子的电极为阴极

B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

15.某化学反应的△H=122 kJmol-1,△S=+231 Jmol-1K-1,则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )

A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行

C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行

16. 反应2A(g) 2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是

A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温

17.下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ( )

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中:Al3+ 、NH 、Cl- 、NO

B.pH值为1的溶液:Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3

C.水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、NH4+、Cl-、ClO-

D.pH值为13的溶液:K+ 、SO 、Na+、AlO2

18.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1L-1 HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中,然后以0.1 mo1L-1NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积 ( )

A. 等于20mL B.小于20mL C. 大于20mL D.等于5mL

19.下列化学用语的描述正确的是( )

A.氨水显碱性:NH3H2O === NH4+ + OH-

B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-

C.Na2S溶液显碱性:S2- + 2H2O H2S + 2OH-

D.AlCl3溶液显酸性:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

20.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃):

化学式 AgClAg2SO4Ag2SAgBr AgI

溶度积1.810-101.410-5 6.310-507.710-138.5110-16

下列说法错误的是( )

A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀

C.AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大

D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

21.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应: aM(g)+ bN(g) cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 ( )

A.反应速率增大 B.W的体积分数降低

C.N的转化率提高 D.平衡向右移动

22.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数仍为a%的是 ( )

A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe(不参加反应)

C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC

23.下列叙述正确的是 ( )

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42-)c(NH4+)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)增大

24.铅蓄电池的电池反应为:Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l);下列说法正确的是 ( )

A.放电时覆盖Pb的电极为正极,发生还原反应

B.放电时电解质溶液中的H+向正极移动

C.充电时阳极的电极反应为:PbSO4(s) + 2e- == Pb(s) + SO42-(aq)

D.充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大

25、将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,完全反应后,溶液中离子浓度关系正确的是 ()

A.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)

C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)

D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)

第二卷(共50分)

二、填空题

26.(8分)(1)实验室在配制氯化铁溶液时,常出现少许浑浊,原因离子方程式表示为 。为防止出现这样的现象,在配制时常加入

(2)根据下列2个热化学反应方程式:

FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) △H= ―218kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:

______________

(4)常温下,等物质的量的浓度的①氨水 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3

⑤(NH4) 2SO4溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为_____________________________(填序号)

27.(10分)常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3

③HCl ④NH3H2O,回答相关问题:

(1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号)

(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系

(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值 (增大、减小或不变 )

(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(大于、小于或等于 )

(5)取10mL的③溶液,加水稀释到500mL,则此溶液中由水电离出的

c(H+)= mol/

28.(16分)电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a,X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,

①电解池中X极上的电极反应式为___________________________________,

在X极附近观察到的现象为。

②Y电极上的电极反应式,

检验该电极反应产物的方法是。

(2)如果用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

①X电极的材料是________,电极反应式为___________________________ 。

②Y电极的材料是________,电极反应式为______________________________。

29.(8分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下:

t℃70080083010001200

K 0.60.91.01.72.6

请回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数K = 。

(2)该反应为 反应。(填吸热或放热)

(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。

(4)830℃,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 ,

三、实验题

30.(8分)校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度。

(1)盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用 式滴定管。

(2)当接近滴定终点时,很少量的碱或酸就会引起溶液的 发生突变。

(3)有关数据记录如下:

实验序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)

滴定前滴定后

120.000.5020.70

220.006.0026.00

320.001.4021.20

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

(4)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶,则测定结果_____________(填无影响、偏高或偏低)。

高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的高二化学上册期末调研检测试题,希望大家喜欢。

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