2016年高一化学寒假作业：元素周期律1

2016年高一化学寒假作业：元素周期律1

1.含6.02×1023个中子的 2016年高一化学寒假作业：元素周期律1 的质量应是()。

A.4/7gB.4.7gC.7.4gD.7/4g

2.下列元素最高正价从+1至+3依次增大的是()。

A.H、He、LiB.Na、Mg、AlC.Be、Mg、CD.N、O、F

3.下列符号： 2016年高一化学寒假作业：元素周期律1 表示元素的种类为()。

A.2种B.3种C.4种D.1种

4.下列粒子中，其质子数和电子数都跟HS-离子相同的是()。

A.K+B.S2-C.Cl-D.Ar

5.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2-离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物的化学式为()。

A.XY2B.X2YC.X2Y3D.X3Y2

6.有aYm+和bXn-两种离子，它们的电子层结构相同，则有①a=b+m+n，②a

A.①③B.②C.②③D.③

7.下列各组元素性质递变情况错误的是()。

A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C.B、C、N、O、F原子半径依次增大

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

8.下列元素中最高正价与最低负价绝对值的差等于6的是()。

A.NB.SC.FD.Cl

9.已知元素的原子序数，可推断元素原子的()。

①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数

A.①②③B.①④⑤C.②③④D.③④⑤

10.下列微粒半径的比较中正确的是()。

A.Na+>NaB.Cl->ClC.Ca2+>Cl-D.Mg>Na

11.在下列微粒中，最外层是8个电子并与锂离子相差两个电子层的是()。

A.F-B.Mg2+C.S2-D.Ca2+

12.下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是()。

A.LiIB.CaBr2C.NaClD.RbF

13.下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是()。

A.Mg2+、Na+、K+B.S2-、O2-、F-C.Al、Si、PD.B、C、N

14.a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知a的原子序数大于b的原子序数。则a、b、c三种离子半径的顺序是依次减小的是()。

A.a、b、cB.b、a、cC.c、a、bD.c、b、a

15.同温同压下，等体积的两容器中分别充满由14N、18O、13C三种原子构成的NO和CO气体，下列说法正确的是()。

A.所含微粒数和质量均不相同

B.含有相同数目的质子和中子

C.含有相同分子数和质量数

D.含有相同数目的中子、原子和分子

16.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是()。

A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成—1价离子

C.最高价氧化物水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

17.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()。

A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B.元素原子的电子层数呈周期性变化

C.元素的化合价呈周期性变化

D.元素原子半径呈周期性变化

18.在下列元素中，最高正化合价数值最大的是()。

A.NaB.PC.ClD.Ar

19.在下列元素中，原子半径最小的是()。

A.NB.FC.MgD.Cl

20.元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是()。

A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y

21.A元素原子M层上有6个电子，B元素原子与A元素原子的电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。

(1)画出B元素的原子结构示意图：________;

(2)A、B两元素形成的化合物的名称是________，化学式是________，该化合物在无色火焰上灼烧时，火焰呈________色。

22.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C的质子数比B多4个。1molA的单质与酸反应，能置换出1g氢。这时A转化为具有氖原子相同的电子层结构的离子。试问：

A是________元素，B是________元素，C是________元素。

23.今有A、B两元素，A元素原子核外M层电子数目是K层电子数目的一半，B元素原子的次外层电子数目是最外层电子数目的1/3。画出A、B两元素原子结构示意图A：________，B：________;A、B两元素形成的单质，常温可化合成，加热时生成________，将加热后产物溶于水，发生反应的化学方程式为________。

24.现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表：

2016年高一化学寒假作业：元素周期律1