1.下列说法正确的是()。

A.卤素单质(X2)均可由相应的阴离子(X-)氧化得来

B.卤素单质与水反应，均生成氢卤酸和次卤酸

C.氢卤酸均为强酸

D.卤化氢暴露在空气中均会产生白雾

2.下列叙述正确的是()。

A.因为酸性HI>HBr>HCl，所以非金属性：碘>溴>氯

B.因为常温下铁和浓H2SO4产生钝化现象，而铜和浓H2SO4反应，所以金属性：铜>铁

C.因为HCl比H2S稳定，所以非金属性：氯>硫

D.因为物质的量相等的镁和铝与足量盐酸反应，放出H2是铝多镁少，所以金属性铝>镁

3.下列说法错误的是()。

A.氯化氢比溴化氢稳定B.碘化氢比溴化氢还原性强

C.溴能从碘化物中置换出碘D.碘化氢能用碘化钠和浓硫酸加热制备

4.下列说法不正确的是()。

A.Cl2中的氯元素具有强氧化性，无还原性

B.KI中的碘元素只具有还原性，而无氧化性

C.Cl2与NaOH溶液反应时，前者既是氧化剂又是还原剂

D.F2和H2O的反应中，F2只作氧化剂

5.除去液溴中溶解的少量氯气应采用的方法是()。

A.加入适量的NaOH溶液

B.通入溴蒸气

C.加入适量KI溶液

D.加入适量的NaBr溶液

6.卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不符合的是()。

A.与H2反应的剧烈程度

B.非金属的活泼性

C.单质的氧化性

D.单质的熔沸点

7.下列物质中，能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是()。

A.氯化氢水溶液B.碘化钠溶液C.氯水D.溴化钠溶液

8.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。取甲液加入淀粉溶液和氯水溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()。

A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-

9.下列两种气体，在常温下混合就能发生爆炸的是()。

A.H2和O2B.H2和F2C.H2和Cl2D.CH4和O2

10.据调查，在某些地区的食用盐中，由于缺少一种元素导致部分人口智力低下及其他疾病，这种元素是()。

A.钠B.氯C.氟D.碘

11.氟是最活泼的非金属，最能体现这个结论的是()。

A.氢氟酸是弱酸

B.氢氟酸有剧毒

C.NaF是农药

D.氟有XeF2、XeF4等化合物

12.将19gF2通入81g水中，所得溶液中溶质的质量分数是()。

A.19%B.20%C.21.7%D.27.5%

13.下列说法不符合递变规律的是()。

A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

D.HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱

14.向盛有KI溶液的试管中加适量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可见到的现象是()。

A.上层为紫色液体，下层为无色液体

B.上层为无色液体，下层为紫色液体

C.均为紫色液体

D.上层为黄色液体，下层为紫色液体

15.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是()。

①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转成氢砹酸和次砹酸③砹化合物的熔点较高④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水

A.只有①②B.只有①③④C.只有③④⑤D.只有②④

16.把过量Cl2通入NaI、NaBr的混合液中，首先反应的是_______，后反应的是_______，上述涉及的反应的离子方程式为_______，其中氧化剂为_______，还原剂为_______、_______。通过实验可得I-、Br-、Cl-的还原能力从强到弱的顺序是_______。

17.卤族元素主要包括_______等四种元素，它们在原子结构上的相同点是_______，在化学反应中容易_______电子而形成_______离子。随着核电荷数的增大，电子层数也_______，其原子半径也相应_______，卤素的非金属性_______，其中_______元素非金属性最强，卤素的单质均为_______分子。

18.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆有反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

⑴写出下列元素的符号：A_______、D_______、E_______。

⑵B的单质在F的单质中燃烧的现象是_______，化学方程式是_______。

⑶A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______。

19.北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：



 

⑴碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)：

⑵上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_______。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_______。

⑶已知：

某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取ωg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全;

c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全所依据的现象是_______。

②b中反应所产生的I2的物质的量是_______mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含ω的代数式表示)_________mg/kg。

答案

(1)153333

(2)①②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。

(3)①溶液由蓝色恰好变为无色②1.0×10-5③

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