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高二年级化学反应与能量的变化课时练习2016
来源查字典化学网| 2016-02-26 发表| 学习园地分类:同步练习

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化学的成就是社会文明的重要标志,查字典化学网为大家推荐了高二年级化学反应与能量的变化课时练习,请大家仔细阅读,希望你喜欢。

1.化学反应中常常伴有能量变化,下列说法错误的是 ( )

A 原电池是将部分化学能转化为电能

B TNT爆炸是将部分化学能转化为动能

C 铝热反应是将部分化学能转化为热能

D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能

2.分析右面的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是( )

A.2 A(g)+ B(g) 2 C(g);△H0

B.2 A(g)+ B(g) 2 C(g); △H0

C.2A + B△H0

D.2C 2 A +B ;△H0

3.已知在25、101Kpa下,1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

A. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol

B. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =-11035.20KJ/mol

C. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);△H =+11035.20KJ/mol

D. 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g);△H =-96.80KJ/mol

4.使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO占1/3体积,CO2占2/3体积,已知:

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-Q1kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-Q2kJ/mol

与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是 ( )

A.1/2Q2 kJ B.1/3Q2 kJ C.1/3(Q1+Q2)kJ D.1/3Q1 kJ

5.现有 CO,H2,CO2组成的混合气体116.6升(标况),经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L);△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2 (g); △H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( )

A 80% B 60% C 40% D 20%

6.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g) + 2O2(g)=N2O4(g); △H=+ 8.7kJ/mol

N2H4(g) + O2(g)=N2(g) + 2H2O(g); △H=534 kJ/mol

下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式,正确的是 ( )

A. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=1076.7 kJ/mol

B. N2H4(g) + 1/2N2O4(g) =3/2N2(g) + 2H2O(g); △H=1076.7 kJ/mol

C. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=542.7 kJ/mol

D. 2N2H4(g) + N2O4(g) = 3N2(g) + 4H2O(g); △H=1059.3 kJ/mol

7.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 ( )

A S的燃烧热为297.23KJ/mol

B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ

C S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ

D 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量

8.已知某温度下的热化学方程式:2SO2(气)+O2(气) 2SO3;△H= -197KJ/mol,在同温同压下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达平衡时放出热量Q1KJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2,0.75molO2和0.5molSO3,达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是 ( )

A.Q1=Q2=197B.Q1=Q2197C.Q1

9.已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283KJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热

⑴ 写出H2完全燃烧热化学方程式

⑵ 若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量 890KJ(填 =、)

⑶ 若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和水蒸汽,则放出热量(Q)的取值范围是 ( )

⑷若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和水蒸汽,且CO2和H2O物质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是

10.已知下列两个热化学方程式;

H2(g)+ O2(g)===H2O(1); △H=-285.0kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1); △H=-2220.0kJ/mol

(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。

(2)已知:H2O(1)=H2O(g);△H=+44.0kJ/mol

写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。

11.化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如:

H(g)+I(g)H-I(g)+297KJ 即H-I键的键能为297KJmol-1,也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。(单位:KJmol-1)

键能键能键能

H-H436Cl-Cl243H-Cl432

S=S255H-S339C-F427

C-Cl330C-I218H-F565

C-O347H-O464

阅读上述信息,回答下列问题:

(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性 (填大于或小于)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________

(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为 。

(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是_________________________________。

(4)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。

12..已知下列反应的热化学方程式为:

(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol

(2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H2= -870.3kJ/mol

(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol

试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)

小编为大家提供的高二年级化学反应与能量的变化课时练习,大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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