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2016中考化学核心考点:溶解度曲线及其应用
来源查字典化学网| 2016-03-07 发表| 化学教研分类:课题研究

化学教研

为了能更好更全面的做好复习和迎考准备,确保将所涉及的中考考点全面复习到位,让孩子们充满信心的步入考场,现特准备了中考化学核心考点。

一、近年中考溶解度曲线考查方式 :

(固体物质)溶解度曲线属于中考的必考内容。

考查方式:一线型、二线型、三线型、四线型、实验与曲线融合型等。

要明确:

①各物质溶解度曲线的由来:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,许多点组成的一条光滑曲线,反过来讲:纵坐标表示溶解度,横坐标表示相应的温度;

②会看图中各类曲线的走势,明确其中的含义;

③知道各类曲线的交点的含义:在该温度下两类物质的溶解度相同;

④会通过比对坐标图中纵截距的长短,来判断温度变化引起各饱和溶液析出的晶体多少;

⑤根据曲线的走势,会采取一定方法(改变温度、溶剂量等)实现该溶质的溶液饱和溶液变与不饱和溶液相互转化;

⑥会比较某一温度下,不同溶质的溶解度的大小等;

⑦知道氢氧化钙的溶解度曲线以其溶解度 反常 的特性;

⑧会判断线外点所对应的溶液的状态。

二、知识梳理与答题指导

★★★点的意义

1.溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液。

2.溶解度曲线下面的面积上的点,表示溶液所处的状态是不饱和状态,依其数据配制的溶液为对应湿度时的不饱和溶液。

3.溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余。

4.两条溶解度曲线的交点,表示在该点所示的温度下,两种物质的溶解度相等。

★★★变化规律

1.大多数固体物质的溶解度随湿度升高而增大,曲线为陡升型,如硝酸钾。

2.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小,曲线为缓升型,如氯化钠。

3.极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小,曲线为下降型,如氢氧化钙。

4.气体物质的溶解度均随湿度的升高而减小(纵坐标表示体积),曲线也为下降型,如氧气。

★★★应用

1.查找指定温度时物质的溶解度,并根据溶解度判断溶解性。

2.比较相同湿度时(或一定湿度范围内)不同物质溶解度的大小。

3.比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度,并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。例如:某物质的溶解度曲线陡,表明该物质溶解度随温度变化明显,提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。某物质溶解度曲线平缓,提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。

4.确定溶液的状态(饱和与不饱和)

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