2014年中考化学复习指导—硬水与软水_化学知识点-查字典化学网

硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦．大部分地区的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，可通过加热的方法进行软化．有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入Ca（OH）2后加Na2CO3，其中，除Mg2+时发生的化学反应为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2（化学方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca（OH）2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的Na2CO3、NaOH．

考点：硬水与软水；物质除杂或净化的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．

分析：在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，要注意过量的Ca（OH）2、Na2CO3的除去问题，如先加碳酸钠，再加氢氧化钙，最后用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物．

解答：解：除去水中的CaCl2、MgCl2时，如先加碳酸钠，再加氢氧化钙，最后水中含有过量的氢氧化钙，用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物，所以应先加Ca（OH）2，然后加Na2CO3，一方面除去氯化钙，又除去过量的氢氧化钙，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3、NaOH，涉及到的方程式有：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3、Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3、2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2+H2O、HCl+NaOH=NaCl+H2O．

故答案为：Ca（OH）2；Na2CO3；MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；Na2CO3、NaOH．

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