(1)定义:相互交换(正价与正价交换)
(2)基本形式:AB+CD=AD+CB
(3)实例:酸与碱反应:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸与盐反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
盐(可溶)与盐(可溶)反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4
复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成(2)有气体生成(3)有沉淀生成
复分解反应
1、碱性氧化物+酸盐+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
3、酸+盐新盐+新酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
4、盐1+盐2新盐1+新盐2
KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2
5、盐+碱新盐+新碱
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O
13、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O=H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意:酸性氧化物+水酸
如:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4
15、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意:碱性氧化物+水碱
氧化钠溶于水:Na2O+H2O=2NaOH
氧化钾溶于水:K2O+H2O=2KOH
氧化钡溶于水:BaO+H2O=Ba(OH)2
16、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O
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