原电池电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。以下是原电池反应方程式，请考生掌握牢记。

原电池反应 XY(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：ZnCu(H2SO4)

Zn极(-) Zn2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2H++2e-==H2 (还原反应)

离子方程式 Zn+2H+==H2+Zn2+

化学方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

铁碳电池：FeC(H2CO3)

Fe极(-) Fe2e-==Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) 2H++2e-==H2 (还原反应)

离子方程式 Fe+2H+==H2+Fe2+ (析氢腐蚀)

铁碳电池：FeC(H2O、O2)

Fe极(-) 2Fe4e-==2Fe2+ (氧化反应)

C极 (+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)

铝镍电池：AlNi(NaCl溶液、O2)

Al极(-) 4Al12e-==4Al3+ (氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)

化学方程式 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)

干电池：ZnMnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3H2O+HCl

Zn极(-) Zn2e-==Zn2+ (氧化反应)

Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)

化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3

(2)可逆电池

铅蓄电池：PbPbO2(浓硫酸)放电

Pb极 (-) Pb+H2SO42e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)

PbO2极 (+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应)

化学方程式 Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

PbPbO2(浓硫酸)充电

Pb极 (-) PbSO4+2H+2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)

PbO2极 (+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应)

化学方程式 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：LiLiMnO2(固体介质)

(-) Lie-==Li+ (氧化反应)

(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应)

化学方程式 Li+MnO2==LiMnO2

银锌电池：ZnAg2O(NaOH)

Zn极(-) Zn+2OH2e-==ZnO+H2O (氧化反应)

Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应)

化学方程式 Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag

(3)高能燃料电池：

H2O2(NaOH)

Pt极(-) 2H2+4 4e-==4H2O (氧化反应)

Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)

化学方程式 2H2+O2==2H2O

CH4O2(NaOH)

Pt极(-) CH4+10 8e-== +7H2O (氧化反应)

Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)

化学方程式 CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

原电池反应方程式的内容就是这些，查字典化学网希望考生可以正确的书写。

2016年高考第一轮复习备考专题已经新鲜出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习计划、复习试题，大家来一起看看吧~

【盘点高考化学复习原电池反应方程式】相关文章：

★ 高中化学碱金属元素方程式

★ 2009年中考化学化学反应的基本类型专题7

★ 中考化学复习必须掌握四大要点

★ 硫元素与一些物质的常见反应方程式

★ 中考化学有关化学方程式的计算专题分析1

★ 高中化学方程式总复习

★ 高中化学方程式归纳

★ 高中化学方程式大总结

★ 高二化学碳和硅化学方程式总结

★ 初三化学置换反应方程式汇编