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第二学期高一化学期中练习题精选
来源查字典化学网| 2016-04-15 发表| 学习园地分类:化学试题

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化学一词,若单是从字面解释就是变化的科学。小编准备了第二学期高一化学期中练习题,具体请看以下内容。

一、选择题(每小题3分,共48分)

1.下列各组中属于同位素关系的是( )

A. 与 B.T2O与H2O C. 与 D.金刚石与石墨

2.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )

A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原

3.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )

A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素

C.R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D.R气态氢化物化学式为H2R

4.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )

A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应

C.甲烷在空气中燃烧的反应D.Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

5.在反应:C+CO2 2CO中,可使反应速率增大的措施是( )

①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强

A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.②③④

6.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( )

A.盐酸与氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D.锌与稀硫酸反应

7.反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是( )

A.v(A)=0.15 mol/(Lmin) B.v(B)=0.6 mol/(Lmin)

C.v(C)=0.04 mol/(Ls) D.v(D)=0.01 mol/(Ls)

8.下列说法中,正确的是( )

A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低

D.碱金属随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低

9.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )

A.NiO(OH) B.Ni(OH)2 C.H2 D.H2和NiO(OH)

10.铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是( )

A.加热,升高溶液温度 B.加入适量的水

C.加入少量CuSO4溶液 D.加入浓度较大的盐酸

11.下列说法正确的是( )

A.化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程

B.化学电池中电子由正极流出,经外电路流向负极

C.燃料电池两极板均发生氧化还原反应

D.燃料电池工作时,通常是将氧气通向正极

12.对于放热反应H2+Cl2 2HCl,下列说法中,正确的是( )

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开1 mol HH键和1 mol ClCl键所吸收的总能量大于形成1mol HCl键所放出的能量

D.该反应中,化学能只转变为热能

13.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )

A.化学反应的限度都相同

B.可以通过改变温度控制化学反应的限度

C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度

D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止

14.在一个密闭容器中盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L,在一定的条件下它们反应生成NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L,则在这10 min内用NH3来表示的平均反应速率是( )

A.0.1 mol /(Lmin) B.0.2 mol /(Lmin)

C.0.3 mol /(Lmin) D.0.6 mol /(Lmin)

15.A、B、C都是金属:B中混有C时,只有C能被盐酸溶解;A与B组成原电池时,A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为( )

A.AC B.AB C.CA D.BA

16.在离子 RO 中, 共有x个核外电子,R 原子的质量数为 A,则R原子核内含有的中子数目是( )

A.A-x+n+48 B.A-x+n+24

C.A-x-n-24 D.A+x-n-24

二、填空题

17.(10分)现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2

(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池___________________________________

(2)如果不能,说明其原因___________________________________________________

(3)如果可以,请写出正负极材料名称和电极反应式。

________是正极,正极反应式:______________________

________是负极,负极反应式:______________________

18.(12分)A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1) )画出D元素的原子结构示意图____________。

(2)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式,下同)、阳离子是____________、阴离子是 。

(3) B的最高价氧化物对应的水化物中含有化学键的类型是____________。

(4) D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。

19.(10分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。

(1) A2B2的电子式为____________。

(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。

在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO +2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。

(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。

(甲) (乙)

(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图,说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是___________________________________。

20.(10分)将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。

在每次实验时,记录图中电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:

金属电子流动方向电压/V

AACu+0.78

BCuB-0.15

CCCu+1.35

DDCu+0.30

已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。

请根据表中数据回答下列问题。

(1)__________金属可能是最强的还原剂;_______金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的金属是__________(填字母)。其对应电池的电极反应式为:

负极: _______________________; 正极: ________________________。

21.(10分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) ===== 2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13 mol,nt(NH3)=6 mol,计算a的值。

(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,计算平衡时N2 的转化率。

答案

一、选择题(每小题3分,共48分)

12345678910111213141516

CDDBCCCDCADBBBCB

17. (10分)(1)(A)不行(B)可以 (2)(A)不是氧化还原反应,没有发生电子的转移。

(3)碳棒是正极,正极反应式:2Fe3++2e-=2Fe2+

铜片是负极,负极反应式:Cu-2e-=Cu2+

18.(12分)(1)

(2) H2O Na+ OH-(其余合理答案均可)

(3) 离子键和极性共价键 (4) Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O

19.(10分)(1) 双氧水的电子式

(2)Pb-2e-+SO = PbSO4 (3)Fe+2Fe3+= 3Fe2+

(4)2Fe3++2e-= 2Fe2+ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生

20.(10分)

(1)C B (2)B 2Cu+4OH――4e-====2Cu(OH)2 2H2O+O2+4e-====4OH-

解析:(1)根据题中信息和原电池原理,电子流出的一极是原电池的负极,是相对活泼的金属,所以A、C、D都比Cu活泼,金属活动性差值越大,电压表的示数越大.所以C最活泼,而活泼性比Cu差的是B。

(2)滤纸改为用NaOH溶液浸润,若生成蓝色沉淀[Cu(OH)2],说明Cu作负极,则B作正极,负极和正极的反应即可写出。

21.(10分)

(1)a=16 (2) N2转化率=25%

解析:(1)方法一 由化学反应方程式得知,反应消耗掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2,设反应掉的N2的物质的量为x则x∶6=1∶2,解之x=3,故a=13+3=16。

方法二 N2+3H2 2NH3

开始: a b 0

t时: 13 6

在t时刻生成6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a=13+3=16。

(2)n平(NH3)= 25%=32 mol25%=8 mol。

高中是人生中的关键阶段,大家一定要好好把握高中,编辑老师为大家整理的第二学期高一化学期中练习题,希望大家喜欢。

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