高一化学第二学期期中练习题2016_化学试题-查字典化学网

化学是一门以实验为基础的自然科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学第二学期期中练习题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷(选择题121小题共50分)请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。

第Ⅰ卷(选择题共50分)

一、选择题(本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分)

1.原子核里一定有的微粒是

A.质子 B.质子和电子 C.质子和中子 D.电子

2.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A.颜色 B.状态 C.原子核 D.化学健

3.下列说法中，不符合卤族元素性质特征的是

A.从上到下原子半径逐渐减小 B.易形成-1价离子

C.最高价氧化物的水化物显酸性 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.H2O B.KOH C.CaCl2 D.Cl2

5.用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子的中子数为

A.161 B.108 C.84 D.53

6.下列说法中，正确的是

A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数

C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D.元素的原子序数越大，其原子半径也越大

7.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4

8.下列有关13C、15N的叙述正确的是

A.15N与14N互为同位素 B.13C与C60互为同素异形体

C.13C、15N具有相同的中子数 D.15N的核外电子数与中子数相同

9.下列关于1H、2H、3H、H+ 说法正确的是

A.化学性质不同的氢原子 B.同一种氢原子

C.氢的四种同位素 D.氢元素的不同微粒

10.下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是

A.硫化氢微溶于水，而氯化氢易溶于水?

B.与金属镁反应时，氯原子得到1个电子，而硫原子得到2个电子?

C.铜与硫反应生成硫化亚铜，而与氯气反应生成氯化铜?

D.常温时硫是固体，而氯气为气体

11.下列各组离子中，电子层结构相同的是

A.Cl-和Br- B.O2-和Na+ C.Na+和Ca2+ D.O2-和S2-

12.下列微粒中与OH-离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为

A.Mg2+ B.F- C.NH4+ D.CH4

13.下列能大量共存的离子组是

A.Al3+ Na+ OH- Cl- B.H+ HCO3- SO42- NO3-

C.H+ Na+ Cl- AlO2- D.K+ Na+ Cl- NO3-

14.下列试剂的保存方法正确的是

A.Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B.液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧

C.金属钠保存在煤油中 D.碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中

15.氢化锂是一种离子化合物，其中锂元素是+1价，氢化锂与水反应放出氢气。下列叙述正确的是

A.在氢化锂中，H -离子半径比锂离子半径小

B.在氢化锂中，H -的电子排布与氦原子相同

C.氢化锂与水反应后，在反应液中滴入紫色石蕊试液显红色

D.氢化锂与水反应时，H -被还原为氢气

16.下列说法正确的是

A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

C.碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

D.卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高

17.根据反应式：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，(2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Br-、Fe2、I- B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-

二、选择题(本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。少选一个且正确的给2分，错选或不选为0分)

18.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：

RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A.+4 B.+5 C.+6 D.+7

19.下列物质中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是

A.Na2CO3 B.NaHCO3 C.Al2O3 D.Al(OH)3

20.下列实验室中分离或除杂质的方法中不正确的是

A.用升华法分离碘和碘化钠固体混合物

B.用加热法除去纯碱固体中混有的小苏打

C.用饱和氯化钠溶液除去混在氯气中的氯化氢气体

D.用萃取法除去碘酒中的碘单质

21.下列离子方程式中，错误的是

A.碳酸氢钙跟盐酸反应：H++ HCO3 = H2O+CO2

B.钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

D.硝酸银溶液跟盐酸作用：Ag++Cl-=AgCl

(以上卷不交，请保留好，以便试卷讲评)

三、填空题(每空1分，共33分)

22.在原子序数118号元素中：(用化学符号填空)

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是_____________。

(4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_________，

(5)原子半径最小的元素是_____________。

(6)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。

(7)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

(8)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

(9)18号元素的原子结构示意图是。

23.元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________;元素性质周期性变化是______________________呈周期性变化的必然结果。是元素周期律的具体表现形式，主族元素的最高正化合价一般等于其电子数，非金属元素的负化合价等于 ;同一周期中，从左到右，金属性逐渐，非金属元素逐渐 ;同一主族中，从上到下，金属性逐渐，非金属元素逐渐 ;金属性最强的元素是，非金属元素最强的元素是 (不考虑放射性元素)。

24.有下列四种微粒：① O、② Na、③ Mg、④ Al ，请用序号填写下列空格：

(1)按原子半径由大到小顺序排列为__________________________;

(2)按离子半径由大到小顺序排列为__________________________;

(3)微粒中质子数等于中子数的是______________________________;

(4)能形成X2Y2型化合物的是__________，能形成X3Y2型化合物的是__________。

25.比较下列性质：

① 非金属性O(填或=，下同)

② 金属性Na Mg; ③ 碱性Mg(OH)2 Al(OH)3

④ 还原性H2S ⑤ 酸性H3PO4 H2SO4

得分评卷人

四、推断题(每空2分，共18分)

26. 现有同周期A、B、C三种元素，原子序数依次递增。已知A与C的质子数之和为

27，最外层电子数之差为5;0.9 g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)，且B的最外层电子数与电子层数相同;C的原子核外有3个电子层，其价电子数为6，请回答下列问题：(5分)

(1)A、B、C三种元素的符号____________、____________、____________。

(2)用电子式表示A与C形成的化合物的结构______________________。

(3)A可形成两种氧化物，写出这两种氧化物的化学式

________________、_______________。

(4)A、B 、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是

(写化学式)_______________________________。

(5)A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式__________________________________________________________________________________________________________________________

五、简答题(每空2分，共10分)

27.某无色透明的澄清溶液，可能含有较大量的Cu2+、OH-、NO3、Cl-、H+、K+等离子中的两种或多种，现进行如下实验：

①取溶液少量加入碳酸钠粉末，有无色无味气体放出;

②另取原溶液少许，加入硝酸银溶液无沉淀生成。

(1)由此判断原溶液中一定含有的离子是 ;一定不含有的离子是 ;可能含有的离子是。

(2)为了检验上述溶液中可能含有的离子是否一定存在，你认为还应该继续进行的实验操作是：

对应的实验现象和结论是。

人六、计算题：(共9分)

28.实验室可用氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式为：

KClO3 + 6HCl(浓) ==== KCl + 3H2O + 3Cl2。

现将24.5 g KClO3跟150mL 12mol/L(过量)盐酸充分反应，求：

(1)此反应中氧化剂是 ;还原剂是转移的电子总数为。