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高二化学期中试题练习整理
来源查字典化学网| 2016-05-13 发表| 学习园地分类:化学试题

学习园地

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分。)

1、未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( )

①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

A.①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

2.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )

A.单位时间内生成n molA2,同时消耗2n molAB

B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

3.已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ∕mol,下列说法正确的是( )

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

4.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )

A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)

C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)

5.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== +890KJmol—1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== +890KJmol—1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== -890KJmol—1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== -890KJmol—1

6.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H 0,下列说法正确的( )

A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小

B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

7.在容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 ( )

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

8.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( )

A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.a c+d

9. 在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) R(g)

+2L,此反应符合右边图像。下列叙述正确的是( )

A.正反应吸热,L是气体 B.正反应吸热,L是固体

C.正反应放热,L是液体 D.正反应放热,L是气体

10.下列关于反应热的说法正确的是( )

A.当H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

11、已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ΔH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) ΔH=-31.0kJ/mol

则ZnO(s)+2Ag(s)=Zn(s)+Ag2O(s)的ΔH等于( )

A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.+317.3 kJ/mol D.-332.8kJ/mol

12、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

A.CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H=-283.0 kJ/mol

B.C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

C.H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol

D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol

13.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:

3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L min,则n的值为( )

A.4 B.3 C.2 D.1

14.下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是( )

①C(s)+O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)+12O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)+O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)+O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)+12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) △H1 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

15.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反

应时浓度的变化,只从图上分析,不能得出的结论是( )

A.A是反应物

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol/(Lmin)

C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动

D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动

16.将 lmolSO2和 l mol O2 通入体积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,反应达到平衡时 SO3为0.3mol,若此时移走 0.5mol O2和 0.5mol SO2则反应达到新的平衡时,SO3的物质的量是( )

A.0.3mol B.0.15mol C.小于 0.15mol D.大于0.15mol而小于 0.3mol

二.非选择题(共52分)

17.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:___________________________________________ 。

(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量

_______________________________________________________________。

(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为:

________________________________ 。

18.(6分)现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g),△H0,试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2: ;t3: ;t4: 。

19、(12分)利用右图装置测定中和热的实验步骤如下:

①用量筒量50mL 0.25 mol/L 硫酸倒入小烧杯中,测出硫

酸溶液温度;

②用另一量筒量取50mL 0.25 mol/L NaOH溶液,并测出其

温度;

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出

混合液最高温度。

回答下列问题:

(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式(中和热为-57.3 kJ/mol):

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)

A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯 D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

(4)实验数据如下表:①请填写下表中的空白:

温度

实验次数 起始温度 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t1)℃

H2SO4 NaOH 平均值

1 26.2 26.0 26.1 29.5

2 27.0 27.4 27.2 32.3

3 25.9 25.9 25.9 29.2

4 26.4 26.2 26.3 29.8

②近似认为0.25 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是1 gcm-3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J(g℃)-1。则中和热△H= (取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a. 实验装置保温、隔热效果差

b. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c. 量取NaOH溶液的体积时仰视计数

d. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

20.现有反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_________p(填“”“=”“”)。

(2)减压时,A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)

(3)若加入B(体积不变),则A的转化率_________。

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。

(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

21. 反应达到平衡时,瞬时速率 为速率常数),又 为化学平衡常数)。在2L体系中加入4mol SO2和2mol O2且500℃进行反应并保持温度不变,反应达平衡时,SO2转化率为50%,则:

(1)起始时正反应速率是平衡时的 倍。

(2)在500℃时该反应的平衡常数k2是 。

(3)在温度不变时再向平衡体系中加入2mol SO2、2mol O2和4 molSO3,平衡将向 移动。

22.恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

⑴ 若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,a= 。

⑵ 反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为 。

⑶ 原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 。(写出最简整数比,下同)

⑷ 原混合气体中a∶b= 。

⑸ 达到平衡时,N2 和H2的转化率之比为 。

参考答案

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分,共48分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 B D C A C B A D

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 D D C A D C C D

二.非选择题

17.(6分)(1)CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=–725.76kJmol-1

(2)N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH=+67.8kJmol-1

(3)N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH=-92kJmol-1

18.(3分)t2 :增大生成物N2O4的浓度;

t3 :降低压强;

t4 :加入催化剂

19.(每空2分,共14分)

(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq)== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol

(2)C (3)D

(4)①3.4 ②-5.8 kJ/mol ③abd

20.(12分)(1)放 (2)增大 (3)增大 减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅

21.(6分)

(1)8 (2)2 (3)右

22.(5分) ⑴ 16 ⑵ 8mol ⑶ 5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2

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