可能用到的相对原子质量：

H：1 O：16 C：12 S：32 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Cu：64

第Ⅰ卷(选择题 每小题只有一个正确答案 共48分)

1.用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A.c(OH-)/c(NH3H2O)

B.c(NH3H2O)/c(OH-)

C.c(H+)和c(OH-)的乘积

D.OH-的物质的量

2.下列命名中正确的是

A.3—甲基丁烷 B.2，2，4，4—四甲基辛烷

C.1，1，3—三甲基戊烷 D.4—丁烯

3.下列说法中 ，正确的是

A.0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H+)、c(OH-)同比例减小

B.室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为10-a mol/L，a7时，溶液的pH一定为14-a

C.将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者

D.体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

4 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是

A.辛烯和3-甲基-1-丁烯 B.苯和乙炔

C.1-氯丙烷和2-氯丙烷 D.甲基环己烷和己炔

5.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO2-4、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4中，基本上不影响水的电离平衡的是

A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑤⑦ C. ②④⑥⑦ D.②④⑥⑧

6. 水的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为KW(25℃)=1.0× 10-14，K(35℃)=2.1×10-14。下列叙述错误的是

A.c(H+)随着温度的升高而升高

B.35℃时纯水中c(H+)=c(OH-)

C.向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离

D.向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离

7. 下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是：

A.C2H6和C3H8 B.C4H10和C6H6

C.C2H6O和C2H4O2 D.C3H6和C3H8O

8.下列分子中指定的碳原子不属于手性碳原子的是

A.苹果酸 B. 丙氨酸

C.葡萄糖 D.甘油醛

9.工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是

A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化铜 D.氯化铜

10.下列关系的表述中，正确的是 ()

A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na +)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)

B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1

C.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO-3)c(CO2-3)c(H2CO3)

D.pH=3的盐酸和pH=3的Fe Cl3溶液中，水电离的c(H+)不相等

11.甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是

A.分子式为C25H20

B.分子中所有原子不可能处于同一平面

C.该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面

D.分子 中所有原子一定处于同一平面

12.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0 ×10-16)

A.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11 mol/L

B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

13. 下列说法正确的是

A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

B.具有相同通式且相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物

C.互为同系物的有机物分子结构不一定相似

D.互为同系物的有机物一定具有相同的通式

14. 下列8种有机物：

① CH2==CH2 ② ③CH3OH ④CH3Cl ⑤CCl4 ⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3 ⑧CH3COOH按官能团的不同可分为

A.4类 B.5类 C.6类 D.8类

15. 下列说法正确的是

A 将NaOH和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一

B 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠等于醋酸

C 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍

D 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

16. 有机物A和B只由C、H、O中的两种或三种元素组成，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为

A.0 B.14n C.18n D.44n

17 下列说法正确的是

A.淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

B.CH2==CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3-二甲基丁烷

C.CS2的结构式为S==C==S

D.—CH3(甲基)的电子式

18. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A.10∶1 B.1∶10 C.2∶1 D.1∶2

19. 下列关于官能团的判断中说法错误的是

A.醇的官能团是羟基(-OH) B.羧酸的官能团是羟基(-OH)

C.酚的官能团是羟基(-OH) D.烯烃的官能团是碳碳双键

20. 分子式为C5H7 Cl的有机物，其结构不可能是

A.只含有1个双键的链状有机物 B.含2个双键的链状有机物

C.含1个双键的环状有机物 D.含一个三键的链状有机物

21. MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液 中有关离子的浓度应满足的关系是

A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)

C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D.c(M+)c(H+)c(A-)c(OH-)

22. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是

A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3

23. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是

A.饱和碳原子不能发生化学反应

B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键

C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同

D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键

24. 下列各选项均有两个数据，其中前者大于后者的是

A.250C和600C时纯水的pH;

B.250C和600C时水的离子积(Kw);

C.盐酸中滴加氨水至中性时溶液中的c(NH4+)与c(Cl-);

D.盐酸中滴加氨水至恰好中和时溶液中的c(NH4+)与c(Cl-)。

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

25.(8分)现有常温下0.1 molL-1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：__________________，为证明你上述的观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：___________________。

(2)某同学认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%，请你设计实验证明该同学的观点是否正确：__________________。

(3)你认为以下四个关系式其中正确的是()

A.c(Na+)=2c(CO32-)

B.c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)

C.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 molL-1

D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

26.(10分)

(1)常温下pH=2的盐酸中水电离出的c(H+)= ;

常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= 。

(2)下列溶液中分别加入MgCO3溶解至饱和，溶解MgCO3较多的是(请填编号) 。①20mL0.1mol/L Na2CO3溶液，②20mL0.2mol/L MgCl2溶液。

(3)0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是 ，含碳元素的粒子的浓度之和(忽略溶液体积的变化)= 。

(4)25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1

molL-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，

溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值

的关系如右图所示。W点时溶液中的c(Na+)、

c(CH3COOH)、c(H+)，最大的是 ，

最小的是 。

(5)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是(填“a”或“b”) 。

27.(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡：

(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为____ .

(2)B为0.1 mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：__________ .

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入________________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为______________.

28.(12分)

(1)用系统命名法命名下列物质

① ________ ② _________

(2) 有机物的结构简式可进一步简化，如：

①写出下列有机物的结构简式

2，2，3，3-四甲基戊烷 3，4-二甲基-4-乙基庚烷

②写出下列物质的分 子式：

________ ________

29.(14分)

(1)具有复合官能团的复杂有机物：

官能团具有各自的独立性，在不同条件下

所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。如：

具有三个官能团： 、 和 ，所以这个化合物可看作 类， 类和 类。

(2)有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的密度为3.49g/L(标况下)， 则第一种有机物的结构简式为 ，第二种有机物的分子式为 。

(3)将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

①燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g?

②求此有机物的分子式。

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

B B D B B D D A C D D D

13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

D C B B C[] A B A C D C A

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

25.(8分 每空2分 )(1)CO32-+H2O? ?HCO3-+OH- 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞后，溶液呈红色;然后逐滴加入氯化钙至过量，若溶液的红色逐渐变浅直至消失，则说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，故上述观点正确

(2)用pH试纸，测常温下0.1 molL-1的纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学观点正确;若pH12，则该同学观点不正确

( 3)BD

26.(1)10-12 mol/L，10-5 mol/L 。

(2)①.

(3)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)，0.1mol/L。

(4)c(CH3COOH)、c(H+)。

(5)b.

( 第三小题每空2分，其余1分共10分)

27 (8分，每空2分)

(1)c(NH+4)c(SO2-4)c(H+)c(OH-)

(2)HCO-3的水解程度大于其电离程度，溶液中c(OH-)c(H+)，故溶液显碱性

(3)盐酸 Fe3++3HCO-3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

28.(12分，每空2分)

(1)①乙苯 ②2,3-二甲基戊烷

(2) 答案略 C6H14 C5 H10

29.(14分) 羧基 羟基 醛基 酚 羧酸 醛 (每空1分共6分)

CH≡CH C6H6(每空2分共4分

8.16 gC7H8O 每空2分共4分

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