本卷可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Al:27

一、选择题：(本题共23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意)

1、化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 ( )

A.低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放

B.用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒

C.“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物

D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

2、塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于 ( )

A.单质 B氧化物 C.有机物 D.盐

3、水污染主要来自 ( )

①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放

③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当

A ④⑤ B ②④⑤ C ①②③ D ②③④⑤

4、2013年宿迁市政府提出创建国家级卫生城市，提出了 “人人参与，创建绿色家园”口号。下列说法不正确的是 ( )

A 回收废旧电池 B 加强控制燃放烟花爆竹

C 停止使用含铅汽油 D 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染

5、下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是 ( )

A 破旧的衣物 B瓜果壳 C 旧报纸 D 塑料瓶

6、某工厂排放的酸性废水中含较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学方法去掉有害成分，最好加入下列物质中的 ( )

A.食盐和硫酸 B.胆矾和石灰水

C.铁粉和生石灰 D.苏打和盐酸

7、打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧(3O2=2O3)，使空气变得更加清新。下列有关说法中正确的是 ( )

A.该变化是物理变化 B.O2与O3都是单质

C.O2与O3是相同的物质 D.O2与O3的性质完全一样

8、有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理。下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是 ( )

A. 废旧电池 B. 农用塑料薄膜 C. 卫生纸 D. 纯棉纺织品

9、下列物质中，可以作为食品防腐剂的是 ( )

A、苯甲酸钠 B、L—谷氨酸钠 C、碳酸氢钠 D、乳酸

10、硬水和软水的本质区别是 ( )

A.硬水浑浊、软水澄清 B.硬水含有杂质、软水含杂质少

C.硬水是不纯净水，软水是纯净水

D.硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物

11、大量服用阿司匹林会导致 ( )

A.便秘 B.胃溃疡、胃出血 C.腹泻 D.食欲不振、缺乏抵抗力

12、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )

A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物

13、将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 ( )

A.乙酸 B.乙醇 C.氯化钠 D.葡萄糖

14、大量汽车尾气也会引起酸雨，下列汽车尾气中能引起酸雨的是 ( )

A.N2 B.CO C.NO2 D.CO2

15、维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 ( )

①维生素C是氧化物

②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的

③ 维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12

④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

16、下列病患是由于缺乏维生素引起的是 ( )

A.坏血病 B.佝偻病 C.贫血 D.呆小症

17、下列食品添加剂与其说明错误的是 ( )

A.食醋——酸味剂 B.亚硝酸钠——咸味剂

C.碳酸氢钠——疏松剂 D.苯甲酸——防腐剂

18、下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是 ( )

A.白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾

B.吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品

C.为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果

D.青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”

19、在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是 ( )

A.Mg2+ B.Ag+ C.SO42ˉ D.OHˉ

20、我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是 ( )

A.Fe元素的化合价升高 B.Al被还原

C.Fe2O3发生氧化反应 D.Al是还原剂

21、自来水厂的水源水通常含有各种杂质，必须经过净化工序才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤 ②添加混凝剂 ③加入活性炭 ④加入消毒剂。正确的顺序

A.①②③④ B.②①③④ C.②③①④ D.④①②③

22、下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.锌和稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑

B.碳酸钡和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D.氯化铝和过量的氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

23、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A.1molH2O中含有的原子数为NA

B.2g H2中含有的氢原子数为2NA

C.常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D.1L0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA

二、非选择题(本部分3题，共31分)

24、2010年第41届世博会已在上海成功举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。

回答下列问题：

(1)(5分)世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。

①钢筋混凝土 (选填“是”或“不是”)复合材料。

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ;有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种 ，(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)。

④上海世博会中国馆用到一种涂料—氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有 (选填“热塑性”或“热固性”)。

(2)(6分)洁净安全的生存环境更是健康的保障。

①为确保上海世博会期间城市空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是 。

a.可吸入颗粒物(PM10) b.NO2浓度 c.SO2浓度 d.CO2浓度

②上海白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 ;利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。

③垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和____________焚烧。

④人们为追求时尚而把头发染成各种各样的颜色，常见的染发剂有植物染发剂、无机染发剂和_________________染发剂(选填“有机”“合成”或“复合”)。

(3)(5分)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。

①现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油(设为C8H18)均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 ;人们已尝试使用 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。

②世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式：

。

③世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生 污染。

25、(1)(4分)人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9-1.5之间, 其中H+ 的浓度比血液中高几万倍,回答下列问题：

①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是 。

②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列不宜用做治疗胃酸过多的药物是

A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、纯碳酸钙粉

③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，请写出该药物中和胃酸的化学方程式： 。

(2)(4分)人体健康与食品、药物等关系密切。

①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________(选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________含量过高，会引起甲状腺疾病。

③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为_______________________(写名称)。

④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是____________(选填“青霉素”或“阿司匹林”)。

26、(7分)下表是甲城市某日空气质量报告：

城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况

甲 55 SO2 II 良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

【探究实验】 实验一：用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是 (填“干燥”或“氧化”)SO2气体。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。

③D装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下1.12L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。

实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH 7(填“”、“=”或“”)，然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。用化学方程式表示原因 。

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